PUC-RIO

Vestibular 2001Provas e Gabaritos


 
04/12/2001
11/12/2001
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DISCURSIVAS
OBJETIVAS
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Questões:

1
2
3

 

 

Química - Grupo 1
Prova discursiva realizada no dia 11/12/2001

Tabela Periódica

 

1
 valor: 3,0 pontos

Na crise energética, a produção de gás natural (metano) tem sido bastante incentivada. Além de combustível, o metano tem outras aplicações industriais, entre elas, a produção de hidrogênio com base na seguinte reação:

A) A reação absorve ou desprende calor? Justifique.

B) Escreva a equação que representa a constante de equilíbrio para essa reação.

C) Em que direção a reação se deslocará se, após o equilíbrio estabelecido, ocorrer uma falha de processo e a pressão de H2O (g) diminuir? Justifique sua resposta.

Resposta

A) O sinal positivo indica que a reação é endotérmica, isto é, a entalpia dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes. Portanto, a reação absorve calor.

B) A constante de equilíbrio K pode ser dada em concentrações ou em pressões parciais

C) Pelo princípio de Lê Chatelier, a reação se desloca no sentido da formação de CH4

 

Questões: 1 | 2 | 3

2
 valor: 4,0 pontos

A indústria automobilística está desenvolvendo, para a movimentação de veículos, novas tecnologias que são mais limpas e econômicas do que as usadas atualmente com os atuais combustíveis fósseis. Uma das possibilidades é uma pilha composta por dois terminais onde são injetados oxigênio e hidrogênio. Esses gases passam por um material poroso (níquel) para um meio rico em íons OH- que catalisam o processo a 2000C. Abaixo, são mostradas as meia reações-padrão de redução que ocorrem na pilha e os respectivos potenciais-padrão e a reação global da pilha.

A) Identifique o anodo e o catodo e calcule o potencial padrão da pilha.

B) Considerando que durante 1 hora de operação dessa pilha foram gerados 54g de água como subproduto, calcule a quantidade de mols de O2(g) injetado na pilha durante esse período.

Resposta

A) Como o potencial de redução da segunda meia reação é mais positivo, temos que esta é a meia cela de redução; logo a primeira meia reação tem que ser invertida por ser uma oxidação. Assim a reação total é:

O2(g) + 2H2(g) => 2H2O


e seu potencial (E0) é +0,83 + 0,40 = + 1,23 V.

B) 54g eqüivalem a 3 mols de H2O. Como a estequiometria da reação é 1 mol de O2 para 2 de H2O, seria necessária a injeção de 1,5 mols de O2(g).

 

Questões: 1 | 2 | 3

3

valor: 3,0 pontos

Dentre os compostos abaixo:

I - CH3 - CH2 - CHCl - CH3

II - CH2Cl - CHCl - CH3

III - CH2 = CH2

escolha aquele que reage:

A) com o Cl2 formando o 1, 2-dicloroetano.

B) com o NaOH em solução aquosa formando o 2-buteno.

C) em presença do zinco em pó formando o propino.

Em todos os três casos, escreva a reação completa.

Resposta

A) O composto III reage com o Cl2 formando o 1,2 - dicloroetano

B) O composto I reage com o NaOH em solução aquosa formando o 2-buteno

C) composto II reage na presença de zinco em pó, formando o propino

 

Questões: 1 | 2 | 3