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Vestibular 2001Provas e Gabaritos


 
04/12/2001
11/12/2001
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DISCURSIVAS
OBJETIVAS
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Questões:

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E
D
A
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C
D
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A
E
E

 

Química - Grupo 2
Prova objetiva realizada no dia 11/12/2001

Tabela Periódica

Questões

31
A maior aplicação industrial da hidrazina, N2H4, é a remoção de O2 de águas de caldeiras. A reação que representa este processo é

No que diz respeito às espécies químicas envolvidas no processo como reagentes e produtos, bem como aos elementos que as constituem, podemos afirmar que: (A) o elemento N pertence ao grupo dos gases nobres.

(B) o elemento N pertence ao primeiro período da Tabela Periódica.
(C) o elemento H tem estrutura eletrônica 1s2.
(D) todas as espécies químicas são substâncias compostas.
(E) a molécula de H2 apresenta geometria linear.


Resposta

(E) A molécula de H2 apresenta geometria linear.
O N é um elemento do grupo VA e não do grupo dos gases nobres e pertence ao segundo período da Tabela Periódica. A molécula de H2 é uma molécula linear. Dentre as espécies envolvidas neste processo, o N2 e o H2 são moléculas simples, e o N2H4 e o H2O são moléculas compostas. O H é o elemento com número atômico igual a 1 e, portanto, sua estrutura eletrônica é 1s1.

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32
Embora a fixação de N2 por organismos vivos ocorra naturalmente, utiliza-se, na produção agrícola, a amônia como suplemento de nitrogênio para fertilizar o solo. O processo de fabricação desse produto está baseado em uma reação de síntese a 450º C :

A figura abaixo apresenta um gráfico de produção de NH3 (g) em função do número de mols de N2 (g) adicionado ao reator para uma quantidade fixa de H2 (g)


Assinale a única opção INCORRETA:

(A) 5 mols de N2 (g) produzem 10 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(B) 38mols de N2 (g) produzem 40 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(C) O H2(g) é o reagente limitante do processo, a partir da adição de 20 mols de N2(g).
(D) 25 mols de N2 (g) produzem 50 mols de NH3 (g) no equilíbrio.
(E) Após o estabelecimento do equilíbrio, a adição de mais H2 (g) altera o valor máximo na curva de produção de amônia.


Resposta


(D) 25 mols de N2 produzem 50 mols de NH3.
A única alternativa que não está correta é: 25 mols de N2 produzem 50 mols de NH3. Nas condições desse equilíbrio, 25 mols de N2 produzem 40 mols de N2


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33
Um íon X-1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem:

(A) número atômico 17. (B) 18 prótons.
(C) 19 elétrons. (D) 19 nêutrons.
(E) número de massa 38.  

Resposta


(A) número atômico 17.
Se o íon X-1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons, o elemento X tem 17 elétrons, 17 prótons e 20 nêutrons. Logo, seu número atômico é 17, e seu número de massa é 37


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34
Considere as seguintes afirmativas:

I - O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.

II - O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.

III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.

IV - Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.

V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.

A opção que apresenta as afirmativas corretas é:

(A) II, III e V. (B) I, IV e V.
(C) I, II e III. (D) I e IV.
(E) I, II e V.

Resposta


(E) I, II e V
A afirmação III é falsa. Na e Al são elementos do mesmo período, assim, devido ao maior número de prótons no núcleo do átomo de alumínio, sua eletrosfera será atraída mais fortemente quando comparada com a eletrosfera do átomo de Na.
A afirmação IV é falsa, pois os átomos C e Cl estão ligados por uma ligação covalente polar


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35

Dado o equilíbrio do ácido propanóico em solução aquosa:

As alternativas abaixo apresentam afirmações verdadeiras, À EXCEÇÃO DE:

(A) Ao adicionarmos propanoato de sódio (CH3CH2COONa) à solução, esse equilíbrio se desloca para o sentido da formação do ácido não dissociado.
(B) A solução do ácido propanóico tem pH abaixo de 7.
(C) A espécie CH3CH2COO- é ácido conjugado de CH3CH2COOH
(D) De acordo com Bronsted-Lowry, a água seria uma base, nesta reação.
(E) Se o Ka do ácido propanóico é igual a 1 x 10-6 , ele é um ácido fraco.

Resposta


(C) A espécie CH3CH2COO- é ácido conjugado de CH3CH2COOH.
O item falso é o que afirma que o CH3CH2COO- é o ácido conjugado do CH3CH2COOH. Na realidade, o CH3CH2COO- é base conjugada do CH3CH2COOH


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36
A combustão do etano ocorre segundo a reação abaixo:

Quantos kg de CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?

(A) 22 kg.     (B) 44 kg.     (C) 60 kg.     (D) 88 kg.     (E) 120 kg.

Resposta


(D) 88kg



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37
Aerosóis contêm compostos clorados, como o Freon-11 (CFCl3), que, na estratosfera, atuam na remoção da camada de ozônio. A reação total deste processo é:



As reações abaixo são as etapas da reação total:

Portanto, o da reação de remoção do ozônio é:

(A) -150 kJ. (B) +150 kJ.
(C) -30 kJ. (D) +390 kJ.
(E) -390 kJ.  

Resposta

(E) -390 kJ
A reação total da remoção de ozônio é a soma das duas etapas e, portanto, o da reação é: -120 - 270 = -390 kJ.

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38
Indique, entre as alternativas abaixo, a que apresenta um hidrocarboneto isômero do 2, 2, 4-trimetilpentano.

(A) Octano. (B) Pentano.
(C) Propano. (D) Butano.
(E) Nonano.

Resposta


(A) Octano
O hidrocarboneto 2, 2, 4 trimetil pentano tem fórmula molecular C8H18. O único composto com a mesma fórmula molecular é o octano.


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39
O aspartame, usado como adoçante artificial em mais de 3000 produtos do mercado, tem a seguinte fórmula estrutural:

HOOC- CH2 CH(NH2)CO-NH-CH(CH2-C 6H6)COO-CH3
   
1                    2                                        3

Assinale a opção em que os nomes das funções que estão em negrito e identificadas por 1, 2 e 3 estão corretas:

(A) 1- álcool; 2-amida; 3-éster. (B) 1-álcool; 2-amida; 3-ácido.
(C) 1-aldeído; 2- amina; 3-éter. (D) 1-ácido;2-amina; 3-aldeído.
(E) 1-ácido; 2-amina; 3-éster.  

Resposta


(E) A função 1 é ácido, a função 2 é amina e a função 3 é éster.


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40
Um grupo de compostos, denominado ácidos graxos, constitui a mais importante fonte de energia na dieta do Homem. Um exemplo destes é o ácido linoleico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural simplificada é:

CH3(CH2)4(CH) 2CH2(CH)2(CH2 )7COOH

Sua cadeia carbônica é classificada como:

(A) Aberta, normal, saturada e homogênea.
(B) Aberta, normal, insaturada e heterogênea.
(C) Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.
(D) Aberta, ramificada, saturada e homogênea.
(E) Aberta, normal, insaturada e homogênea.


Resposta


(E) A cadeia do ácido linoleico é aberta, normal, insaturada e homogênea

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