CIÊNCIAS NATURAIS - BIOLOGIA - todos os cursos, exceto Informática  
Prova objetiva realizada no dia 10/07/2004

Questão 01

O princípio das vacinas se baseia na:

(A) imunização ativa através da introdução de anticorpos.
(B) imunização passiva através da introdução de anticorpos.
(C) imunização ativa através da introdução de antígenos.
(D) imunização passiva através da introdução de antígenos.
(E) imunização ativa através da ingestão de antibióticos.

Resposta: (C) imunização ativa através da introdução de antígenos.
As vacinas se baseiam no estímulo de produção de anticorpos pelo indivíduo que recebe os antígenos presentes na vacinas. Estes antígenos podem ser parte ou o agente causador da doença enfraquecido.
Assunto: Defesas do organismo: imunização.

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Questão 02

Indivíduos com leucemia podem necessitar de um transplante de uma parte do corpo de pessoas sadias para se curarem. O que o doador deve disponibilizar é uma parte de:

(A) seu tecido hematopoiético.
(B) um osso de sua coluna vertebral.
(C) seu sangue circulante.
(D) sua medula espinhal.
(E) tecido de seu fígado.

Resposta: (A) seu tecido hematopoiético.
Indivíduos com leucemia devem receber de seu doador parte de seu tecido hematopoiétco, que se situa na medula óssea.
Assunto: principais doenças do homem e funções vitais.

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Questão 03

Partículas virais são entidades que são consideradas como seres vivos por alguns autores e por outros como seres não vivos. Assinale a alternativa que contém características que os definem como seres vivos.

(A) Presença de material genético e de organização celular.
(B) Presença de material genético e ausência de organização celular.
(C) Ausência de material genético e de metabolismo.
(D) Ausência de material genético e de organização celular.
(E) Presença de material genético e capacidade de evolução.

Resposta: (E) Presença de material genético e capacidade de evolução.
Os vírus são estruturas que apresentam tanto características de seres vivos como características de seres não vivos. As características que os incluem na categoria de seres vivos são a presença de material genético e sua capacidade de mutação e de evolução. A presença de organização celular e de metabolismo também são características dos seres vivos mas não apresentadas pelos vírus.
Assunto: vírus.

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Questão 04

Na respiração celular de seres aeróbios o oxigênio molecular é necessário porque:

(A) é doador final de elétrons, oxidando moléculas orgânicas.
(B) é aceptor de elétrons, resultando na formação de gás carbônico.
(C) é aceptor final de elétrons, resultando na formação de água.
(D) é doador final de elétrons, reduzindo moléculas orgânicas.
(E) combina-se com a água, formando gás carbônico.

Resposta: (C) é aceptor final de elétrons, resultando na formação de água.
O oxigênio é um elemento eletronegativo que funciona como aceptor de elétrons provenientes do fluxo destes, a partir da cadeia respiratória. Ao se unir com prótons oriundos do gradiente eletroquímico celular formam uma molécula de água.
Assunto: respiração celular - citologia e fisiologia.

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Questão 05

Acidentes naturais como montanhas e rios podem funcionar como barreiras geográficas separando populações de mesma espécie que antes viviam juntas no mesmo espaço. Se essas populações se mantiverem isoladas por muito tempo, este tipo de evento pode levar a um processo conhecido como:

(A) deriva gênica.
(B) mutação adaptativa.
(C) seleção natural.
(D) panmixia.
(E) especiação.

Resposta: (E) especiação.
As barreiras geográficas interrompem o fluxo gênico permitindo que as duas populações separadas tomem caminhos evolutivos diferentes na medida em que os agentes seletivos atuantes são diferentes em ambientes diferentes. A deriva gênica é ocasionada por eventos catastróficos não seletivos com perda aleatória de genes. A mutação é uma alteração aleatória cuja ocorrência independe do isolamento geográfico e pode ser ou não adaptativa. A seleção natural é um fenômeno que ocorre independente do isolamento geográfico. A panmixia é o estabelecimento de fluxo gênico total numa população que não se encontrada separada.
Assunto: evolução.

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Prova objetiva realizada no dia 10/07/2004

Questão 06

O canhão horizontal da figura dispara uma bala de massa M = 1 kg a uma velocidade V = 50 m/s. A bala é defletida pela estrutura em forma de semicírculo de raio R = 1 m. Sem considerar nenhum tipo de atrito, a força exercida pela estrutura sobre a bala na posição P (metade do semicírculo):

(A) é vertical para baixo. (B) é vertical para cima. (C) é horizontal para a esquerda. (D) é horizontal para a direita. (E) é inclinada para baixo e para a esquerda.

Resposta: (C) é horizontal para a esquerda.
Como não existe atrito, a força em P será perpendicular à estrutura, ou seja, paralela ao chão para a esquerda.

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Questão 07

Um carro com velocidade V = 72 km/h necessita de uma distância de 100m para parar completamente, desde o instante em que os freios são acionados. O módulo da aceleração sofrida pelo automóvel em m/s² vale:

(A) 1,0.
(B) 2,0.
(C) 3,0.
(D) 4,0.
(E) 5,0.

Resposta: (B) 2,0.

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Questão 08

Um cubo de borracha de massa 100g está flutuando em água com 1/3 de seu volume submerso. Sabendo-se que a densidade da água é de 1g/cm³ e tomando como aceleração da gravidade g = 10m/s², o volume do cubo de borracha em cm³ vale:

(A) 100,0.
(B) 150,0.
(C) 200,0.
(D) 250,0.
(E) 300,0.

Resposta: (E) 300,0.
Se o bloco encontra-se em equilíbrio na superfície da água, o empuxo E é igual ao peso do bloco de borracha. Logo, Como o volume submerso vale 1/3 do volume total do cubo, temos que o volume total do cubo vale

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Questão 09

Um acelerador eletrostático é capaz de acelerar uma carga de + 2,0 C e massa 1,0 g com uma aceleração de 10,0 m/s². Neste caso, o módulo do campo elétrico dentro do acelerador eletrostático em N/C vale:

(A) 1,0 10^-3.
(B) 2,0 10^-3.
(C) 3,0 10^-3.
(D) 4,0 10^-3.
(E) 5,0 10^-3.

Resposta: (E) 5,0 10^-3.
A força elétrica responsável pela aceleração da carga q é dada por qE=ma O campo elétrico será então dado por E = m a / q Substituindo-se os valores numéricos dados no enunciado obtemos que E = 5,0 10^-3 N/C.

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Questão 10

Uma caixa bóia no mar enquanto as cristas das ondas passam por ela com velocidade V. A caixa é constantemente levantada e abaixada pelas ondas. A distância entre dois cumes sucessivos é de 2,0 m. Ela leva 2,0 s para sentir a passagem de dois cumes sucessivos. A velocidade V das ondas é:

(A) V = 10,0 m/s.
(B) V = 1,0 m/s.
(C) V = 2,0 m/s.
(D) V = 4,0 m/s.
(E) V = 0,1 m/s.

Resposta: (B) 1,0 m/s
O período da onda é 2,0s e o comprimento de onda é de 2,0 m. A velocidade V corresponde a comprimento de onda / período = 2,0 / 2,0 = 1,0 m/s.

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CIÊNCIAS NATURAIS - MATEMÁTICA - todos os cursos, exceto Informática  
Prova objetiva realizada no dia 10/07/2004

Questão 11

5200 x 10^-6 é igual a:

(A) 5194.
(B) 51994.
(C) 52000000.
(D) 0,000052.
(E) 0,0052.

Resposta: (E) 0,0052
5200x10^-6 = 5200 x 0,000001 ou seja:0,0052

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Questão 12

(A) -3.
(B) -9.
(C) 8.
(D) 4.
(E) 2.

Resposta: (C) 8

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Questão 13

Em uma academia, 70% dos alunos gostam de suco e 80% gostam de guaraná. Dado que todo mundo gosta de pelo menos uma das bebidas, quantos gostam das duas?

(A) 30%
(B) 40%
(C) 55%
(D) 25%
(E) 50%

Resposta: (E) 50%
100% = 70% + 80% - d% onde d é a porcentagem dos alunos que gostam das duas bebidas.
Logo d% = 50%

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Questão 14

Assinale a afirmativa correta:

Resposta: (D) Se a³ = b³, então a = b.

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Questão 15

O ponto (5,9) é o ponto médio de AB onde A = (2,4). Então o ponto B é:

(A) (4,7)
(B) (8,14)
(C) (7,13)
(D) (3,5)
(E) (-3, -5)

Resposta: (B) (8,14)

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CIÊNCIAS NATURAIS - QUÍMICA - todos os cursos, exceto Informática  
Prova objetiva realizada no dia 10/07/2004

Questão 16

Considere a reação a seguir no equilíbrio a 400 K e sua respectiva constante de equilíbrio, K, e assinale a afirmativa incorreta:

(A) Na temperatura de 400 K, a formação do produto não é favorecida.
(B) A expressão da constante de equilíbrio da reação é dada por: [PCl₅] / ([PCl₃] [Cl₂]).
(C) Ao se adicionar à reação no equilíbrio uma quantidade de PCl₃(g), a reação de formação de PCl₅(g) será favorecida.
(D) Se, em um dado instante, a concentração dos três gases é 0,1 mol L^-1, pode-se dizer que nesse instante a reação de formação de PCl₅(g) é favorecida.
(E) A constante de velocidade, k, da reação a 500 ⁰C é maior que o valor de k dessa mesma reação a 400 ⁰C.

Resposta: (D) Se, em um dado instante, a concentração dos três gases é 0,1 mol L^-1, pode-se dizer que nesse instante a reação de formação de PCl5(g) é favorecida.
a) Verdadeira. O valor da constante de equilíbrio menor do que 1 indica que a formação do produto não é favorecida.

b) Verdadeira.

c) Verdadeira. Ao se adicionar PCl₃, a reação é deslocada para a formação de PCl₅ de acordo com o princípio de Le Chatelier.
d) Falsa. Como o valor do quociente reacional no dado instante é 10 e por isso maior que o valor de K, a reação está caminhando no sentido dos reagentes para que o equilíbrio seja atingido.

e) Verdadeira. A constante de velocidade aumenta com a elevação da temperatura, pois o número de choques entre as moléculas reagentes aumenta, assim como, a fração de choques com energia maior qua a energia de ativação.

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Questão 17

Assinale a alternativa incorreta:

(A) O cis-2-buteno e o trans-2-buteno não são isômeros.
(B) O fenol é um composto que possui maior acidez que o etanol.
(C) Os átomos de carbono do eteno possuem hibridação sp².
(D) O antraceno (C₁₄H₁₀) é um hidrocarboneto aromático com 3 anéis benzênicos condensados.
(E) O 1,2-butadieno apresenta carbonos com hibridação sp, sp² e sp³, duas ligações e nove ligações

Resposta: (A) O cis-2-buteno e o trans-2-buteno não são isômeros.
a) Falsa. O cis-2-buteno e o trans-2-buteno são isômeros.

b) Verdadeira.

c) Verdadeira.

d) Verdadeira.

e) Verdadeira.

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Questão 18

Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é preparada pela dissolução de 0,2 g de NaOH(s) em água, formando um volume total de 100 mL. Sobre esta solução assinale a afirmativa incorreta:

(A) Essa solução tem molaridade 0,05 mol L^-1 ou concentração 2 g L^-1.
(B) O pH dessa solução está entre 1 e 2.
(C) Os componentes dessa solução podem ser separados por destilação.
(D) A diluição de 10 mL da solução do enunciado pela adição de 40 mL de água resulta em uma solução de NaOH 0,01 mol L^-1.
(E) Uma massa de aproximadamente 0,29 g de NaCl será formada a partir da reação 0,2 g de NaOH com quantidade estequiométrica de HCl.

Resposta: (B) O pH dessa solução está entre 1 e 2.
a) Verdadeira. 0,2 g de NaOH equivale a 0,005 mol que em um volume de 0,1 L resulta em uma molaridade de 0,05 mol L^-1. A concentração será dada pela razão entre a massa de NaOH e o volume da solução. Logo, temos uma solução 0,2 g L^-1.

b) Falsa. O pH dessa solução é básico e por isso deve ser acima de 7, mais especificamente entre 13 e 14.

c) Verdadeira. A solução é uma mistura cujos componentes podem ser separados por processos físicos. Nesse caso a destilação.

d) Verdadeira. A molaridade final pode ser calculada pelo produto entre a molaridade e o volume da solução a ser diluída dividido pelo volume final da solução. Assim Molaridade final = (10 x 0,05) / 50 = 0,01 mol L^-1.

e) Verdadeira. Se 1 mol de NaOH (40 g mol L^-1) gera 1 mol de NaCl (58 g mol-1). Temos que 0,2 g do hidróxido de sódio originará 0,29 g do cloreto de sódio.

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Questão 19

Assinale a alternativa que contenha uma sentença verdadeira:

(A) Os átomos ₁₇Cl³⁵ e ₁₇Cl³⁷ são isótopos, pois têm o mesmo número de massa atômica.
(B) O ozônio e o oxigênio, bem como o fósforo branco e o fósforo vermelho, são isótonos.
(C) Um átomo com número atômico igual a 12 deve formar cátions bivalentes estáveis.
(D) Átomos apresentando configuração eletrônica na última camada igual a ns² np⁵ no estado fundamental estão na família dos gases nobres.
(E) A reação: 2 Al (s) + 3 Cl₂ (g) 2 AlCl₃ (s) não é um exemplo de reação de oxirredução.

Resposta: (C) Um átomo com número atômico igual a 12 deve formar cátions bivalentes estáveis.
a) Falsa. A afirmação é verdadeira, mas a justificativa é falsa, ou seja, os átomos ₁₇Cl³⁵ e ₁₇Cl³⁷ são isótopos, mas isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico e números de massa diferentes.

b) Falsa. O ozônio e o oxigênio, bem como o fósforo branco e o fósforo vermelho, são alótropos, ou seja, espécies químicas formadas por um único elemento mas em diferntes arranjos estruturais. Isótonos, por sua vez, são átomos contendo mesmo número de nêutrons.

c) Verdadeira. A distribuição eletrônica de um átomo contendo 12 elétrons é a seguinte: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Assim, na última camada, esse átomo contém 2 elétrons, os quais devem ser perdidos a fim de obedecer à regra do Octeto. Portanto, ao perder dois elétrons, formará cátions bivalentes.

d) Falsa. Átomos com configuração ns² np⁵ na última camada pertencem à família dos halogêneos. Para pertencer à família dos gases nobres, os átomos devem conter oito elétrons na última camada, portanto, configuração eletrônica igual a ns² np⁶.

e) Falsa. A reação 2 Al (s) + 3 Cl₂ (g) 2 AlCl₃ (s) é um exemplo de reação de oxirredução pois há mudança do número de oxidação dos átomos constituintes das substâncias envolvidas na reação, ou seja, o número oxidação do alumínio no Al é zero, enquanto que o número oxidação do alumínio no AlCl₃ é +3. Da mesma maneira, o número de oxidação do cloro no Cl₂ é zero, passando a -1 no AlCl₃.

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Questão 20

Sabendo-se que HI é um ácido mais forte do que HCl, então é incorreto afirmar que:

(A) a) Os íons cloreto e iodeto são derivados de elementos do grupo dos halogênios.
(B) b) A base Cl^- é mais forte do que a base I^-.
(C) c) O número de oxidação do hidrogênio nos ácidos HI e HCl é +1.
(D) d) As espécies químicas Cl^- e I^- são classificadas como bases de Lewis porque são doadoras de pares de elétrons, enquanto que são classificadas como bases de BrØnsted-Lowry por serem receptoras de prótons.
(E) e) A ligação H-I é mais forte do que a ligação H-Cl.

Resposta: (E) A ligação H-I é mais forte do que a ligação H-Cl.
a) Verdadeira.

b) Verdadeira. Pelo conceito de ácido-base de Bronsted, ocorre, nas reações:
    HI + H₂O = H₃O+ + I^-
    HCl + H₂O = H₃O+ + I^-, a formação dos respectivos pares conjugados ácido-base: HI e o I^-, e o par HCl e Cl^-. Portanto, na comparação, um par conjugado contendo um ácido mais forte terá, como base conjugada, uma base mais fraca.

c) Verdadeira. O número de oxidação do hidrogênio nos ácidos é +1.

d) Verdadeira.

e) Falsa. Como o HI é um ácido mais forte, ele deve ter a ligação mais fraca a fim de apresentar maior constante de ionização.

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