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Química
- Grupos 2
Prova objetiva realizada no dia 11/12/2001
Tabela
Periódica
Questões
21
A maior
aplicação industrial da hidrazina, N2H4,
é a remoção de O2 de águas de
caldeiras. A reação que representa este processo é
No
que diz respeito às espécies químicas envolvidas
no processo como reagentes e produtos, bem como aos elementos que as
constituem, podemos afirmar que: (A) o elemento N pertence ao grupo
dos gases nobres.
(B) o elemento N pertence ao primeiro período da Tabela Periódica.
(C) o elemento H tem estrutura eletrônica 1s2.
(D) todas as espécies químicas são substâncias
compostas.
(E) a molécula de H2 apresenta geometria linear.
Resposta
(E)
A molécula de H2 apresenta geometria linear.
O N é um elemento do grupo VA e não do grupo dos gases
nobres e pertence ao segundo período da Tabela Periódica.
A molécula de H2 é uma molécula linear.
Dentre as espécies envolvidas neste processo, o N2
e o H2 são moléculas simples, e o N2H4
e o H2O são moléculas compostas. O H é
o elemento com número atômico igual a 1 e, portanto, sua
estrutura eletrônica é 1s1.
Questões:
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22
Embora a fixação
de N2 por organismos vivos ocorra naturalmente, utiliza-se,
na produção agrícola, a amônia como suplemento
de nitrogênio para fertilizar o solo. O processo de fabricação
desse produto está baseado em uma reação de síntese
a 450º C :
A
figura abaixo apresenta um gráfico de produção
de NH3 (g) em função do número de mols
de N2 (g) adicionado ao reator para uma quantidade fixa
de H2 (g)
Assinale
a única opção INCORRETA:
(A)
5 mols de N2 (g) produzem 10 mols de NH3 (g) no
equilíbrio.
(B) 38mols de N2 (g) produzem 40 mols de NH3 (g)
no equilíbrio.
(C) O H2(g) é o reagente limitante do processo, a
partir da adição de 20 mols de N2(g).
(D) 25 mols de N2 (g) produzem 50 mols de NH3 (g)
no equilíbrio.
(E) Após o estabelecimento do equilíbrio, a adição
de mais H2 (g) altera o valor máximo na curva de produção
de amônia.
Resposta
(D)
25 mols de N2 produzem 50 mols de NH3.
A única alternativa que não está correta é:
25 mols de N2 produzem 50 mols de NH3. Nas condições
desse equilíbrio, 25 mols de N2 produzem 40 mols de
N2
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Um íon X-1
tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem:
| (A) número
atômico 17. |
(B) 18 prótons.
|
| (C) 19 elétrons. |
(D) 19 nêutrons.
|
| (E) número
de massa 38. |
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Resposta
(A)
número atômico 17.
Se o íon X-1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons,
o elemento X tem 17 elétrons, 17 prótons e 20 nêutrons.
Logo, seu número atômico é 17, e seu número
de massa é 37
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Considere
as seguintes afirmativas:
I
- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II
- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III
- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico
do alumínio.
IV
- Na molécula de CCl4, a ligação entre
o átomo de carbono e os átomos de cloro são do
tipo iônica.
V
- Uma ligação dupla é uma ligação
covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
A
opção que apresenta as afirmativas corretas é:
| (A) II, III
e V. |
(B) I, IV e
V. |
| (C) I, II e
III. |
(D) I e IV.
|
| (E) I, II e
V. |
|
Resposta
(E)
I, II e V
A afirmação III é falsa. Na e Al são
elementos do mesmo período, assim, devido ao maior número
de prótons no núcleo do átomo de alumínio,
sua eletrosfera será atraída mais fortemente quando comparada
com a eletrosfera do átomo de Na.
A afirmação IV é falsa, pois os átomos C
e Cl estão ligados por uma ligação covalente polar
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Dado
o equilíbrio do ácido propanóico em solução
aquosa:
As
alternativas abaixo apresentam afirmações verdadeiras,
À EXCEÇÃO DE:
(A)
Ao adicionarmos propanoato de sódio (CH3CH2COONa)
à solução, esse equilíbrio se desloca
para o sentido da formação do ácido não
dissociado.
(B) A solução do ácido propanóico tem
pH abaixo de 7.
(C) A espécie CH3CH2COO- é
ácido conjugado de CH3CH2COOH
(D) De acordo com Bronsted-Lowry, a água seria uma base, nesta
reação.
(E) Se o Ka do ácido propanóico é igual a 1 x
10-6 , ele é um ácido fraco.
Resposta
(C) A espécie CH3CH2COO-
é ácido conjugado de CH3CH2COOH.
O item falso é o que afirma que o CH3CH2COO-
é o ácido conjugado do CH3CH2COOH.
Na realidade, o CH3CH2COO- é base conjugada
do CH3CH2COOH
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A combustão
do etano ocorre segundo a reação abaixo:
Quantos kg de
CO2 são liberados a partir de 30 kg de C2H6?
(A)
22 kg. (B) 44 kg. (C)
60 kg. (D) 88 kg. (E)
120 kg.
Resposta
(D) 88kg
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27
Aerosóis contêm
compostos clorados, como o Freon-11 (CFCl3), que, na estratosfera,
atuam na remoção da camada de ozônio. A reação
total deste processo é:
As
reações abaixo são as etapas da reação
total:
Portanto,
o  da
reação de remoção do ozônio é:
| (A) -150 kJ. |
(B) +150 kJ. |
| (C) -30 kJ. |
(D) +390 kJ. |
| (E) -390 kJ. |
|
Resposta
(E)
-390 kJ
A reação total da remoção de ozônio
é a soma das duas etapas e, portanto, o
da reação é: -120 - 270 = -390 kJ.
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Indique,
entre as alternativas abaixo, a que apresenta um hidrocarboneto isômero
do 2, 2, 4-trimetilpentano.
| (A) Octano.
|
(B) Pentano.
|
| (C) Propano.
|
(D) Butano.
|
| (E) Nonano.
|
|
Resposta
(A)
Octano
O hidrocarboneto 2, 2, 4 trimetil pentano tem fórmula molecular
C8H18. O único composto com a mesma fórmula
molecular é o octano.
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O aspartame,
usado como adoçante artificial em mais de 3000 produtos do mercado,
tem a seguinte fórmula estrutural:
HOOC-
CH2 CH(NH2)CO-NH-CH(CH2-C
6H6)COO-CH3
1
2
3
Assinale
a opção em que os nomes das funções que
estão em negrito e identificadas por 1, 2 e 3 estão corretas:
| (A) 1- álcool; 2-amida; 3-éster. |
(B) 1-álcool; 2-amida; 3-ácido. |
| (C) 1-aldeído; 2- amina; 3-éter. |
(D) 1-ácido;2-amina; 3-aldeído. |
| (E) 1-ácido; 2-amina; 3-éster. |
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Resposta
(E) A função
1 é ácido, a função 2 é amina e a
função 3 é éster.
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Um grupo
de compostos, denominado ácidos graxos, constitui a mais importante
fonte de energia na dieta do Homem. Um exemplo destes é o ácido
linoleico, presente no leite humano. A sua fórmula estrutural
simplificada é:
CH3(CH2)4(CH) 2CH2(CH)2(CH2
)7COOH
Sua
cadeia carbônica é classificada como:
(A)
Aberta, normal, saturada e homogênea.
(B) Aberta, normal, insaturada e heterogênea.
(C) Aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.
(D) Aberta, ramificada, saturada e homogênea.
(E) Aberta, normal, insaturada e homogênea.
Resposta
(E)
A cadeia do ácido linoleico é aberta, normal, insaturada
e homogênea
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