CONSULTE A TABELA PERIÓDICA

Questão 31
Sobre a reação: Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl₂ (aq) + H₂ (g),
assinale a alternativa correta.

(A)	O zinco sofre redução.
(B)	O cátion H+ (aq) sofre oxidação.
(C)	O zinco doa elétrons para o cátion H+ (aq).
(D)	O zinco recebe elétrons formando o cátion Zn2+ (aq).
(E)	O íon cloreto se reduz formando ZnCl2 (aq).
R: (C) O zinco doa elétrons para o cátion H+ (aq).
A alternativa C é correta. O zinco sofre oxidação, ou seja, doa elétrons para o cátion H+ (aq), que se reduz, formando H2 (g). O íon Cl-(aq) é expectador, ou seja, não participa efetivamente da reação de oxi-redução, atuando como compensador de carga.

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Questão 32
Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do produto pelo seguinte recurso:

H₂ (g) + Cl₂ (g) 2 HCl (g)

(A)	aumentando-se a pressão do sistema.
(B)	diminuindo-se a pressão do sistema.
(C)	diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.
(D)	aumentando-se a pressão parcial de Cl2.
(E)	adicionando-se um catalisador ao meio reacional.
R: (D) aumentando-se a pressão parcial de Cl2 .
A alternativa D é correta. O equilíbrio químico da reação pode ser deslocado apenas por um aumento na pressão parcial de Cl2 (g). Catalisadores afetam a velocidade com que uma reação atinge o equilíbrio químico, mas não alteram a composição de equilíbrio .

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Questão 33 - ANULADA!
Considere a seguinte reação termoquímica:
2 NO (g) + O₂ (g) 2 NO₂ (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO
e assinale a alternativa falsa.

(A)	A reação é exotérmica.
(B)	São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C)	A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
(D)	A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E)	Nenhuma das alternativas é falsa.

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Questão 34
Os coeficientes estequiométricos da reação química balanceada dada abaixo são:
a KMnO₄ (aq) + b FeCl₂ (aq) + c HCl (aq) d MnCl₂ (aq) + e FeCl₃(aq) + f KCl (aq) + g H₂O (aq),

(A)	a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
(B)	a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
(C)	a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
(D)	a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
(E)	Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto correto de coeficientes estequiométricos.
R: (A) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
A alternativa correta é a A.

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Questão 35
Considere as substâncias líquidas nas CNTP, água e etanol, e assinale a alternativa correta.

(A)	Esses líquidos são imiscíveis em qualquer proporção.
(B)	É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses líquidos por destilação simples.
(C)	É possível separar completamente uma mistura de qualquer proporção desses líquidos por destilação fracionada.
(D)	Uma mistura na proporção fixa contendo 4 % de água e 96 % de etanol forma um azeótropo (ou mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.
(E)	Uma mistura na proporção fixa contendo 4 % de água e 96 % de etanol forma um azeótropo (ou mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.
R: (E) Uma mistura na proporção fixa contendo 4 % de água e 96 % de etanol forma um azeótropo (ou mistura azeotrópica), ou seja, uma mistura que destila com ponto de ebulição constante.
A alternativa correta é a E.

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Questão 36
Assinale a alternativa incorreta.

(A)	O ácido benzóico é uma substância aromática.
(B)	O ácido benzóico reage com hidróxido de sódio formando benzoato de sódio.
(C)	O pH de uma solução aquosa de ácido benzóico é menor do que 7.
(D)	O benzoato de sódio é mais solúvel em água do que em tolueno.
(E)	O ácido benzóico é uma substância que possui diasteroisômeros cis e trans.
R: (E) O ácido benzóico é uma substância que possui diasteroisômeros cis e trans.
A alternativa incorreta é a E. O ácido benzóico não possui diasteroisômeros cis e trans.

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Questão 37
Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0,05 mol L^-1 que, ao reagir com
30 mL de uma solução aquosa 1,0 mol L^-1 de KOH, originará uma solução com pH igual a 7.

(A)	200 mL.
(B)	350 mL.
(C)	600 mL
(D)	1600 mL.
(E)	500 mL.
R: (C) 600 mL.
A alternativa C é correta. O pH=7 (pH neutro) indica que a reação entre o ácido forte HCl e a base forte KOH foi estequiométrica. Assim, como a reação tem estequiometria 1:1, o número de mols de HCl necessários deve ser igual ao número de mols de KOH. Considerando-se que 30 mL da solução de KOH 1,0 mol L-1 contém 0,03 mol de KOH, assim, o número de mols correspondente da solução de HCl será 0,03 mol, logo: VolumeHCl = VolumeKOH x MolaridadeKOH / Molaridade HCl VolumeHCl = 30 mL x 1 mol L-1 / 0,05 mol L-1 = 600 mL

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Questão 38
O sulfato de cálcio (CaSO₄) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.
CaCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) CaSO₄ (s) + 2 NaCl (aq)

(A)	56 g.
(B)	136 g.
(C)	272 g.
(D)	204 g.
(E)	102 g.
R: (D) 204 g.
A alternativa D é correta. 2 mol de CaCl2 deveriam gerar 2 mol de CaSO4. No entanto, o rendimento da reação é de 75 %, implicando na produção de 1,5 mol de CaSO4. Assim, basta converter a quantidade de mols obtida em massa através da relação com a massa molar. massa = número de mols x massa molar massa = 1,5 mol x 136 g mol-1 = 204 g

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Questão 39
Assinale a alternativa incorreta sobre a substância propanona (vulgarmente conhecida como acetona).

(A)	Na molécula de acetona existem nove ligações sigma () e uma pi (p).
(B)	A propanona é uma substância que não apresenta isomeria geométrica.
(C)	A propanona é uma substância que apresenta isomeria óptica.
(D)	O propanal é isômero da acetona.
(E)	A acetona é uma substância polar.
R: (C) A propanona é uma substância que apresenta isomeria óptica.
A alternativa incorreta é a C. A propanona não apresenta isomeria óptica.

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Questão 40
Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

(A)	Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
(B)	Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
(C)	O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
(D)	A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
(E)	Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
R: (C) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
A alternativa incorreta é a C. O número de massa é dado pela soma de prótons e de nêutrons de um nuclídeo.

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