CONSULTE A TABELA PERIÓDICA

Questão 01

(valor: 4,0 pontos)

a) A queima da hidrazina produz nitrogênio e água, segundo a Reação I. A água gerada nessa reação pode ser decomposta segundo a Reação II. Que quantidade de energia, na forma de calor, é preciso ser fornecida para decompor toda a água gerada por 64 g de hidrazina?

Resposta:
Se 64 g de hidrazina correspondem a 2 mols, sua combustão gera 4 mols de H2O.
Logo a energia necessária para decompor essa quantidade é igual a 1120 kJ (4 x 280 kJ).

__________________________________________________________________________________

b) O LiOH(s) pode ser usado para remover o CO₂(g) da atmosfera , segundo a reação III.

Reação III: 2LiOH(s) + CO₂(g) Þ Li₂CO₃(s) + H₂O(l)

Que quantidade máxima de CO₂, em gramas, pode reagir com 120 g de LiOH?

Resposta:

Considerando-se que 120 g de LiOH correspondem a 5 mols, em que a relação estequiométrica é de 2 mols de LiOH para 1 mol de CO₂, a quantidade máxima de CO₂ reagida será 2,5 mols, ou seja, 110 g.

Questões: 01 | 02 | 03 | demais provas

Considere a glicina, que é uma importante substância para o funcionamento bioquímico dos mamíferos, e responda às seguintes questões:

CH₂(NH₂)-COOH

a) Qual o nome da glicina segundo a IUPAC?

Resposta:
Ácido 2-amino etanóico

__________________________________________________________________________________

b) Quais as funções orgânicas que podem ser identificadas nessa molécula?

Resposta:
Amina primária e ácido carboxílico
__________________________________________________________________________________

c) Considere a reação entre duas moléculas de glicina e escreva a reação de formação do dipeptídeo e água.

Resposta:
2 (NH₂)CH₂-COOH Þ (NH₂)CH₂-CO(NH)-CH₂-COOH + H₂O

Questões: 01 | 02 | 03 | demais provas

Questão 03

(valor: 3,0 pontos)

Sabendo-se que o NaCl, vulgarmente conhecido como sal de cozinha, é utilizado como matéria-prima para obtenção de importantes insumos da indústria química, como, por exemplo, o NaOH, responda às seguintes questões:

a) Que métodos podem ser utilizados para separar o NaCl da água do mar?

Resposta:
Os métodos que podem ser utilizados para separar o NaCl da água do mar são a evaporação do solvente (água) e a destilação. Industrialmente, o processo utilizado é a evaporação, onde, à medida que a água vai evaporando, a solução remanescente vai se tornando cada vez mais concentrada e o NaCl sólido começa a se cristalizar; com a evaporação total da água, obtêm-se os cristais de NaCl.

__________________________________________________________________________________

b) Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de 11,7 g de NaCl, perfazendo um volume total de 2L?

Resposta:
Como a massa molar do NaCl é igual a 58,5 g mol ^-1 , 11,7 g de NaCl correspondem a 0,2 mol. Assim, 0,2 mol contidos em 2L de solução resulta em uma molaridade de 0,1 mol L^-1.
__________________________________________________________________________________

c) O NaOH pode ser obtido a partir da eletrólise de solução aquosa concentrada de NaCl. Sabendo disso, escreva as reações anódica e catódica desse processo e diga quais são os outros dois importantes produtos formados.

Resposta:
Os outros dois importantes produtos formados serão o cloro gasoso (Cl₂), e o hidrogênio (H₂).
reação anódica: 2Cl^-(aq) = Cl₂(g) + 2é
reação catódica: 2H⁺ (aq) + 2é = H₂ (g)

Questões: 01 | 02 | 03 | demais provas