QUÍMICA (objetiva) - grupo 3
Prova realizada no dia 11/12//2003
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CONSULTE A TABELA PERIÓDICA

Questão 21

Considere as seguintes afirmativas:

I) O elemento químico que possui configuração eletrônica 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² faz parte do grupo dos elementos alcalinos, e seu número de oxidação mais comum é +1.
II) Um elemento da família dos alcalinos reage com água para formar o respectivo hidróxido.
III) Um par de isótopos possui o mesmo número de massa, porém números atômicos diferentes.
IV) O íon mais comum do elemento Br é formado pela perda de um elétron.
V) Uma partícula a é formada por dois prótons e dois nêutrons. Um nuclídeo que emite uma partícula a resulta em um novo nuclídeo com duas unidades de número atômico e duas unidades de número de massa menores que o do nuclídeo original.

Com base nas afirmativas acima, pode-se concluir que:

(A) apenas a afirmativa II é correta.
(B) as afirmativas I, II e V são corretas.
(C) apenas a afirmativa IV é correta.
(D) as afirmativas II e V são corretas.
(E) todas as afirmativas são falsas.

R: (A) apenas a afirmativa II é correta.
O item A é o correto pois apenas a afirmativa II é correta. A configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² é de um elemento da família dos alcalinos terrosos. Um par de isótopos possui mesmo número atômico, porém números de massa diferentes. O íon mais comum do elemento Br é o Br¯ que é formado pelo ganho de um elétron. Um nuclídeo que emite uma partícula resulta em um novo nuclídeo com duas unidades de número atômico e quatro unidades de número de massa menores que o do nuclídeo original.

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Questão 22

O sulfato de bário (BaSO₄) é usado como contraste em exames radiológicos e pode ser obtido pela seguinte reação:

BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) => BaSO₄(s) + 2HCl(aq)

Que volume de solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) 1,5 mol L^-1 deve ser utilizado para se obter 30 mols de BaSO₄? Considere que existe excesso de BaCl₂.

(A) 6 L
(B) 12 L
(C) 15 L
(D) 20 L
(E) 25 L

R: (D) 20 L
O volume necessário para produzir 30 mols de BaSO₄(s) pode ser calculado por V = n/M = 30 mols/1,5 mol L^-1 = 20 L. A resposta correta é a alternativa D.

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Questão 23

A queima da glicose (Reação I) é a principal fonte de energia dos seres vivos aeróbicos. O LiOH pode ser usado para absorver o CO₂ liberado pela reação da glicose com oxigênio. Quantos mols de LiOH são necessários para absorver todo o CO₂ (Reação II) liberado por um indivíduo diariamente, sabendo que o mesmo precisa de 3400 kJ por dia de energia?

(A) 2,4 mols
(B) 5,1 mols
(C) 10,2 mols
(D) 12,2 mols
(E) 20,4 mols

R: (E) 20,4 mols
Se são necessários 3400 kJ de energia para o indivíduo, conclui-se que são precisos 1,7 mol de glicose, pois cada mol fornece 2000 kJ de energia. Mas, como cada mol de glicose gera 6 mols de CO₂ temos que 1,7 mol de glicose forneceria 10,2 mols de CO₂ que devem ser absorvidos por 20,4 mols de LiOH, desde que cada mol de CO₂ precisa de 2 mols de LiOH. A resposta correta é a E.

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Questão 24
Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a reação abaixo.

Se uma solução 0,1 mol L^-1 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução?

(A) pH = 1	(B) pH = 2
(C) pH = 7	(D) pH = 12
(E) pH = 13

R: (B) pH = 2
Se os 10 % do ácido se dissocia em solução, temos 0,01 mol L^-1 de H⁺ (aq) + RCOO^- (aq) em equiliíbrio com (0,1 - 0,01) ou 0,09 mol L^-1 do ácido não dissociado. Assim, o pH da solução é igual a log (1/0,01) ou igual a 2. A resposta correta é a B.

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Questão 25

Assinale a alternativa INCORRETA.

(A) O propanal e a propanona são isômeros funcionais.
(B) O ácido salicílico (HO-C₆H₄-COOH) é um composto aromático onde se podem identificar as funções orgânicas fenol e ácido carboxílico.
(C) Os estereoisômeros não são isômeros estruturais e diferem somente pelo arranjo de seus átomos no espaço.
(D) A existência de isômeros ópticos ocorre somente em compostos que possuem pelo menos um carbono quiral.
(E) O ciclohexano é um composto orgânico aromático com 6 carbonos.

ATENÇÃO: Questão 25 Anulada.

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Questão 26

No composto P₂O₅, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:

(A) 1   (B) 2   (C) 3   (D) 4   (E) 5

R: (B) 2
O fósforo tem 5 elétrons, e o oxigênio tem 6 elétrons na última camada, respectivamente. Portanto, para obedecer à regra do octeto, sua fórmula estrutural é:

A resposta correta é a B pois são duas as ligações covalentes dativas.

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Questão 27

Dada a reação:

conclui-se que o composto X é:

(A) CH2=CH-CH3	(B) CH2=CH2
(C) CH3-CºCH	(D) CH3-CH2-CºCH
(E) CH3-CH2-CH3

R: (C) CH3-CºCH
Dentre os compostos acima somente o composto C reage com o bromo na presença de catalisador para dar o composto

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Questão 28

Queimando-se um saco de carvão de 3 kg, numa churrasqueira, com rendimento de 90%, quantos quilogramas de CO₂ são formados?

(A) 2,7   B) 3,0    (C) 4,4   (D) 9,9   (E) 11

R: (D) 9,9

Por tanto, a resposta correta é a D.

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Questão 29

A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH₂O)_n. Sabendo-se que o peso molecular desse composto é 180, qual o valor de n?

(A) 2   (B) 4   (C) 6   (D) 8   (E) 12

R: (C) 6
Se a fórmula mínima do composto é (CH₂O)_n, tem-se que:
(12 + 2.1 + 16)_n = 180.
Logo, n = 180 / 30 = 6
A resposta correta é a C.

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Questão 30

Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares.

(A) NaCl   (B) Na   (C) HCl   (D) Cl₂   (E) H₂

R: (A) NaCI
O NaCl é o único composto da lista que não conduz a corrente elétrica no estado sólido, conduz em solução e é solúvel em solventes polares. O Na conduz a corrente no estado sólido, o HCl e o Cl₂ e o H₂ não existem no estado sólido. Portanto, a resposta correta é a A.

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