Química
- Grupo 2
Prova objetiva realizada no dia 12/12/2002
Tabela
Periódica
Questões
31
Considere as seguintes afirmativas:
I) Os nuclídeos 168O e 188O
são isóbaros.
II) Um elemento químico cuja configuração eletrônica
termina em ns2 np5, onde n é o número
quântico principal, faz parte da família dos halogênios.
III) Os componentes de uma solução não podem ser
separados por processos físicos.
IV) Na molécula do etino, temos um exemplo de orbital híbrido
sp cuja geometria é linear.
V) O nuclídeo 23490Th pode ser obtido a
partir do nuclídeo 23892U que emitiu uma
partícula a.
Indique a opção que apresenta as afirmativas
corretas.
(A) I, II e III.
(B) I, IV e V.
(C) I e IV.
(D) II, III e V.
(E) II, IV e V.
Resposta
(E)
II, IV e V.
O item E) é correto pois as afirmativas I e III são
falsas. Os nuclídeos 168O e 188O
são isótopos e os componentes de uma solução
podem ser separados por processos físicos.
Questões:
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Indique o número de oxidação de
cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:
I) Ca em CaCO3 ( ) -1
II) Cl em HCl (
) 0
III) Na em Na2SO4 ( ) +1
IV) N em HNO3 ( ) +2
V) O em O2
( ) +5
Marque a opção que corresponde à
seqüência correta de cima para baixo
(A) II, V, III, I, IV.
(B) II, V, III, IV, I.
(C) III, IV, II, I, V.
(D) V, II, I, III, IV.
(E) V, III, II, I, IV.
Resposta
(A)
II, V, III, I, IV.
Os números de oxidação do Ca, Cl, Na, N e
O nos compostos apresentados são +2, -1, +1, +5 e 0, respectivamente,
o que corresponde a seqüência II, V, III, I, IV.
Questões:
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Considere a seguinte cadeia de produção
de derivados de petróleo:
Que opção apresenta os métodos
de Separação I, II e III utilizados nesta cadeia,
nesta ordem?
(A) centrifugação, decantação,
flotação.
(B) decantação, flotação, destilação
fracionada.
(C) filtração, decantação, flotação.
(D) decantação, tamização, destilação
simples.
(E) tamização, evaporação, destilação
fracionada.
Resposta
(B)
decantação, flotação, destilação
fracionada.
A separação de óleo e água pode ser
feita por decantação seguida de flotação
e a separação de produtos com diferentes pontos de ebulição
só pode ser obtida por destilação fracionada. A
tamização é um processo de peneiração
para a separação de sólidos com diferentes tamanhos
de grãos e a centrifugação é uma decantação
acelerada que serve para separar sólidos de líquidos.
Questões:
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Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da
Terra é o CO2 (g), presente na atmosfera. Atendendo
ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução
dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:
CaO (s) + CO2 (g)
Ca CO3
(s)
Se um determinado dispositivo contém 560 g de
CaO (s), a massa de CO2 (g) que pode
ser removida através deste dispositivo é:
(A) 44g.
(B) 100g.
(C) 440g.
(D) 560g.
(E) 1.120g.
Dentre as opções acima, qual apresenta
o valor correto?
Resposta
(C)
440g
A estequiometria da reação é 1:1, ou seja
1 mol de CaO remove 1 mol de CO2. Como a massa molecular
do CaO é de 56 g/mol e do CO2 de 44 g/mol, 560 kg
de CaO reagem com 440 kg de CO2, uma vez que 560 kg contem
104 mols.
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Sabendo que a velocidade da reação de
decomposição do pentóxido de nitrogênio,
N2O5, aumenta duas vezes quando sua concentração
é duplicada, assinale o item que apresenta a afirmativa INCORRETA:
2N2O5 (g) 4NO2
(g) + O2 (g)
(A) A reação de decomposição
do pentóxido de nitrogênio é uma reação
cuja cinética é de segunda ordem.
(B) A equação de velocidade que rege a decomposição
do dióxido de nitrogênio é igual a v = k[N2O5],
onde v é a velocidade da reação, e k é a
constante de velocidade.
(C) Se o uso de um catalisador acarretasse o aumento da velocidade da
reação, isso seria conseqüência da diminuição
da energia de ativação da reação.
(D) Se a velocidade da reação é 3 x 10-2
mol s-1 quando a concentração de N2O5
é 0,1 mol/litro, a constante de velocidade da reação
é igual a 0.3 s-1.
(E) Após a reação de decomposição
do N2O5 em um balão de volume fixo, a pressão
do sistema é maior do que a pressão inicial.
Resposta
(A)
A reação de decomposição do pentóxido
de nitrogênio é uma reação cuja cinética
é de segunda ordem.
O item A) é correto pois apenas esta afirmativa é
falsa. Se o fator de aumento de velocidade é igual ao fator de
aumento de concentração isso indica uma cinética
de 1ª ordem.
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Uma amina secundária é:
(A) um composto orgânico com um grupo (-NH2)
no átomo de C na posição 2 de uma cadeia.
(B) um composto orgânico com dois grupos (-NH2) na
cadeia principal.
(C) um composto orgânico com dois átomos de carbono e um
grupo (-NH2) na cadeia principal.
(D) um composto orgânico, no qual dois átomos de hidrogênio
do NH3 foram substituídos por radicais alquilas ou
arilas.
(E) um composto orgânico com um grupo (-NH2) e um grupo
(-COOH).
Resposta
(D)
um composto orgânico, no qual dois átomos de hidrogênio
do NH3 foram substituídos por radicais alquilas ou
arilas.
Amina secundária é um composto orgânico que
se origina da substituição de dois átomos de hidrogênio
do gás NH3 por radicais alquilas ou arilas, portanto
a única alternativa correta é D). Os itens A) B), e C)
descrevem aminas primárias e o item E) descreve uma amida.
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Indique a opção que apresenta a transformação
química que poderia fornecer a maior quantidade de calor por
mol do reagente empregado na reação com o oxigênio.
(A) N2 (g)+ O2 (g)
2 NO (g)
=
180 kJ/mol
(B) S (s) + 3/2 O2 (g) SO3
(g)
= -390 kJ/mol
(C) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2
(g) + 2 H2O (l) =
-890 kJ/mol
(D) 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2
Fe2O3 (g) =
-1600 kJ/mol
(E) C6 H12 O6 (s) + 6 O2 (g) 6
CO2 (g) + 6 H2 O (l) =
-2800 kJ/mol
Resposta
(E)
C6 H12 O6 (s) + 6 O2 (g) 6
CO2 (g) + 6 H2 O (l) =
-2800 kJ/mol
O sinal negativo significa que a reação é exotérmica
e portanto libera calor. A maior quantidade de calor liberado por mol
corresponde ao maior valor em módulo.
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Considere a equação abaixo, Kp
= 1 a 4300 K.
2 H2O (g) 2
H2 (g) + O2(g)
Com relação a essa equação,
assinale a opção que apresenta a afirmativa correta.
(A) O sistema está em equilíbrio quando
as p H2O (g) = p H2(g) = p O2(g)
= 2 a 4300 K.
(B) O sistema está em equilíbrio quando as p H2O
(g) = p H2(g) = p O2(g) = 1 a 4300K.
(C) Se a p H2O(g) diminuir em decorrência
do deslocamento do equilíbrio para a direita, o volume do sistema
diminui.
(D) A adição de O2 (g) ocasiona a diminuição
do p H2O.
(E) Dobrando a p H2O (g), Kp = 2 a
4300 K.
Resposta
(B) O sistema está em equilíbrio quando as p H2O
(g) = p H2(g) = p O2(g) = 1 a 4300K.
As outras alternativas são falsas: Quando a pressão
de todos os gases é 2, o sistema não está em equilíbrio
pois sendo Kp = (p H2)2 (p O2)/(pH2O)2,
Kp = 4 x 2/4 ¹ 1.
Pelo Princípio de Lê Chatelier, aumentando a pH2O, o sistema
se desloca para a direita e o volume aumenta. Pelo mesmo motivo, a adição
de O2(g) desloca o sentido da reação para a
esquerda e a p H2O(g) aumenta. Kp é
sempre igual a 1 a 4300K, para esta reação.
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Considerando que o pH do sangue humano é em
média em torno de 7,5 a 25°C, podemos afirmar que:
(A) o sangue é levemente ácido a 25°C.
(B) ao adicionarmos gotas de uma base forte ao sangue coletado, o pH
do sangue diminui.
(C) o sangue é mais ácido que a água a 25°C.
(D) a [OH-] no sangue é maior que a de [H+].
(E) o sangue é neutro a 25°C.
Indique qual das opções acima apresenta
a afirmativa correta.
Resposta
(D)
a [OH-] no sangue é maior que a de [H+].
Ao adicionarmos gotas de uma base forte, o pH do sangue aumenta.
O sangue é mais básico que a água a 25°C. O
sangue é levemente básico e, portanto, não é
neutro.
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As afirmativas abaixo são corretas, À
EXCEÇÃO DE UMA. Indique a opção que
apresenta essa exceção.
(A) O etanol e o metóxi-metano são isômeros
funcionais.
(B) O 1,1 dicloroetano não possui um isômero óptico.
(C) O cis 1,2 dicloroeteno é isômero óptico
do trans 1,2 dicloroeteno.
(D) O n-butano e o t-butano são isômeros de cadeia.
(E) A propanona possui pelo menos um isômero funcional.
Resposta
(C)
O cis 1,2 dicloroeteno é isômero óptico do
trans 1,2 dicloroeteno.
Apenas o item C) é falso. O cis 1,2 cloroeteno e o trans 1,2
cloroeteno são isômeros geométricos.
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