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Vestibular 2003Provas e Gabaritos


 
09/12/2002
12/12/2002
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DISCURSIVAS
OBJETIVAS
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Questões:

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E
A
B
C
A
D
E
B
D
C

 

Química - Grupo 2
Prova objetiva realizada no dia 12/12/2002

Tabela Periódica

Questões

31
Considere as seguintes afirmativas:
I) Os nuclídeos 168O e 188O são isóbaros.
II) Um elemento químico cuja configuração eletrônica termina em ns2 np5, onde n é o número quântico principal, faz parte da família dos halogênios.
III) Os componentes de uma solução não podem ser separados por processos físicos.
IV) Na molécula do etino, temos um exemplo de orbital híbrido sp cuja geometria é linear.
V) O nuclídeo 23490Th pode ser obtido a partir do nuclídeo 23892U que emitiu uma partícula a.

Indique a opção que apresenta as afirmativas corretas.
(A) I, II e III.
(B) I, IV e V.
(C) I e IV.
(D) II, III e V.
(E) II, IV e V.


Resposta
(E) II, IV e V.
O item E) é correto pois as afirmativas I e III são falsas. Os nuclídeos 168O e 188O são isótopos e os componentes de uma solução podem ser separados por processos físicos.

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32

Indique o número de oxidação de cada elemento nos respectivos compostos, relacionando as colunas:
I) Ca em CaCO3    ( ) -1
II) Cl em HCl          ( ) 0
III) Na em Na2SO4 ( ) +1
IV) N em HNO3      ( ) +2
V) O em O2           ( ) +5

Marque a opção que corresponde à seqüência correta de cima para baixo
(A) II, V, III, I, IV.
(B) II, V, III, IV, I.
(C) III, IV, II, I, V.
(D) V, II, I, III, IV.
(E) V, III, II, I, IV.


Resposta
(A) II, V, III, I, IV.
Os números de oxidação do Ca, Cl, Na, N e O nos compostos apresentados são +2, -1, +1, +5 e 0, respectivamente, o que corresponde a seqüência II, V, III, I, IV.

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33

Considere a seguinte cadeia de produção de derivados de petróleo:

Que opção apresenta os métodos de Separação I, II e III utilizados nesta cadeia, nesta ordem?

(A) centrifugação, decantação, flotação.
(B) decantação, flotação, destilação fracionada.
(C) filtração, decantação, flotação.
(D) decantação, tamização, destilação simples.
(E) tamização, evaporação, destilação fracionada.


Resposta
(B) decantação, flotação, destilação fracionada.
A separação de óleo e água pode ser feita por decantação seguida de flotação e a separação de produtos com diferentes pontos de ebulição só pode ser obtida por destilação fracionada. A tamização é um processo de peneiração para a separação de sólidos com diferentes tamanhos de grãos e a centrifugação é uma decantação acelerada que serve para separar sólidos de líquidos.

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34

Um dos gases responsáveis pelo aquecimento da Terra é o CO2 (g), presente na atmosfera. Atendendo ao Protocolo de Kioto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:

CaO (s) + CO2 (g) Ca CO3 (s)

Se um determinado dispositivo contém 560 g de CaO (s), a massa de CO2 (g) que pode ser removida através deste dispositivo é:

(A) 44g.
(B) 100g.
(C) 440g.
(D) 560g.
(E) 1.120g.

Dentre as opções acima, qual apresenta o valor correto?

 

Resposta
(C) 440g
A estequiometria da reação é 1:1, ou seja 1 mol de CaO remove 1 mol de CO2. Como a massa molecular do CaO é de 56 g/mol e do CO2 de 44 g/mol, 560 kg de CaO reagem com 440 kg de CO2, uma vez que 560 kg contem 104 mols.

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35

Sabendo que a velocidade da reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio, N2O5, aumenta duas vezes quando sua concentração é duplicada, assinale o item que apresenta a afirmativa INCORRETA:

2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g)

(A) A reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio é uma reação cuja cinética é de segunda ordem.
(B) A equação de velocidade que rege a decomposição do dióxido de nitrogênio é igual a v = k[N2O5], onde v é a velocidade da reação, e k é a constante de velocidade.
(C) Se o uso de um catalisador acarretasse o aumento da velocidade da reação, isso seria conseqüência da diminuição da energia de ativação da reação.
(D) Se a velocidade da reação é 3 x 10-2 mol s-1 quando a concentração de N2O5 é 0,1 mol/litro, a constante de velocidade da reação é igual a 0.3 s-1.
(E) Após a reação de decomposição do N2O5 em um balão de volume fixo, a pressão do sistema é maior do que a pressão inicial.


Resposta
(A) A reação de decomposição do pentóxido de nitrogênio é uma reação cuja cinética é de segunda ordem.
O item A) é correto pois apenas esta afirmativa é falsa. Se o fator de aumento de velocidade é igual ao fator de aumento de concentração isso indica uma cinética de 1ª ordem.

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36

Uma amina secundária é:

(A) um composto orgânico com um grupo (-NH2) no átomo de C na posição 2 de uma cadeia.
(B) um composto orgânico com dois grupos (-NH2) na cadeia principal.
(C) um composto orgânico com dois átomos de carbono e um grupo (-NH2) na cadeia principal.
(D) um composto orgânico, no qual dois átomos de hidrogênio do NH3 foram substituídos por radicais alquilas ou arilas.
(E) um composto orgânico com um grupo (-NH2) e um grupo (-COOH).


Resposta
(D) um composto orgânico, no qual dois átomos de hidrogênio do NH3 foram substituídos por radicais alquilas ou arilas.
Amina secundária é um composto orgânico que se origina da substituição de dois átomos de hidrogênio do gás NH3 por radicais alquilas ou arilas, portanto a única alternativa correta é D). Os itens A) B), e C) descrevem aminas primárias e o item E) descreve uma amida.

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37

Indique a opção que apresenta a transformação química que poderia fornecer a maior quantidade de calor por mol do reagente empregado na reação com o oxigênio.

(A) N2 (g)+ O2 (g) 2 NO (g)                                               = 180 kJ/mol
(B) S (s) + 3/2 O2 (g) SO3 (g)                                            = -390 kJ/mol
(C) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)                         =  -890 kJ/mol
(D) 4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (g)                                    =  -1600 kJ/mol
(E) C6 H12 O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6 H2 O (l)            =  -2800 kJ/mol


Resposta
(E) C6 H12 O6 (s) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6 H2 O (l)            =  -2800 kJ/mol
O sinal negativo significa que a reação é exotérmica e portanto libera calor. A maior quantidade de calor liberado por mol corresponde ao maior valor em módulo.

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38

Considere a equação abaixo, Kp = 1 a 4300 K.

2 H2O (g) 2 H2 (g) + O2(g)

Com relação a essa equação, assinale a opção que apresenta a afirmativa correta.

(A) O sistema está em equilíbrio quando as p H2O (g) = p H2(g) = p O2(g) = 2 a 4300 K.
(B) O sistema está em equilíbrio quando as p H2O (g) = p H2(g) = p O2(g) = 1 a 4300K.
(C) Se a p H2O(g) diminuir em decorrência do deslocamento do equilíbrio para a direita, o volume do sistema diminui.
(D) A adição de O2 (g) ocasiona a diminuição do p H2O.
(E) Dobrando a p H2O (g), Kp = 2 a 4300 K.


Resposta
(B) O sistema está em equilíbrio quando as p H2O (g) = p H2(g) = p O2(g) = 1 a 4300K.
As outras alternativas são falsas: Quando a pressão de todos os gases é 2, o sistema não está em equilíbrio pois sendo Kp = (p H2)2 (p O2)/(pH2O)2, Kp = 4 x 2/4 ¹ 1.
Pelo Princípio de Lê Chatelier, aumentando a pH2O, o sistema se desloca para a direita e o volume aumenta. Pelo mesmo motivo, a adição de O2(g) desloca o sentido da reação para a esquerda e a p H2O(g) aumenta. Kp é sempre igual a 1 a 4300K, para esta reação.

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39

Considerando que o pH do sangue humano é em média em torno de 7,5 a 25°C, podemos afirmar que:

(A) o sangue é levemente ácido a 25°C.
(B) ao adicionarmos gotas de uma base forte ao sangue coletado, o pH do sangue diminui.
(C) o sangue é mais ácido que a água a 25°C.
(D) a [OH-] no sangue é maior que a de [H+].
(E) o sangue é neutro a 25°C.

Indique qual das opções acima apresenta a afirmativa correta.


Resposta
(D) a [OH-] no sangue é maior que a de [H+].
Ao adicionarmos gotas de uma base forte, o pH do sangue aumenta. O sangue é mais básico que a água a 25°C. O sangue é levemente básico e, portanto, não é neutro.

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40

As afirmativas abaixo são corretas, À EXCEÇÃO DE UMA. Indique a opção que apresenta essa exceção.

(A) O etanol e o metóxi-metano são isômeros funcionais.
(B) O 1,1 dicloroetano não possui um isômero óptico.
(C) O cis 1,2 dicloroeteno é isômero óptico do trans 1,2 dicloroeteno.
(D) O n-butano e o t-butano são isômeros de cadeia.
(E) A propanona possui pelo menos um isômero funcional.


Resposta
(C) O cis 1,2 dicloroeteno é isômero óptico do trans 1,2 dicloroeteno.
Apenas o item C) é falso. O cis 1,2 cloroeteno e o trans 1,2 cloroeteno são isômeros geométricos.

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