Química - Grupo 1
Prova discursiva realizada no dia 12/12/2002

Tabela Periódica

Questões

1 (valor: 3,0 pontos)

Tem-se no laboratório uma solução de HCl 0,1 mol/litro.

a) Qual o pH da solução?

b) Quantos mililitros de NaOH 0,2 mol/litro são necessários para neutralizar 50 mL dessa solução de HCl?

c) Se colocarmos 100 mL da solução de HCl em um balão volumétrico de 500 mL e completarmos o volume com H₂O, qual será a concentração em mol/litro da nova solução?

Resposta
a) pH = -log [H⁺]. Como o 'HCl é um ácido forte, [H⁺] = 0,1.
Logo, pH = log 10^-1 = 1

b) Em 50 ml de solução 0,1 mol/litro de HCl, temos 50 x 0,1 = 5 mmols de H⁺. Para neutralizar essa solução necessitamos de 5 mmols de OH^-.
Assim, 5 = V x 0,2 \ V = 25 ml

c) 100 x 0,1 = 500 x concentração
Assim, a concentração da solução = 100 x 0,1/500 = 0,02 mol/litro.

Questões: 1 | 2 | 3

2 (valor: 4,0 pontos)

Dada reação a seguir a 300° C:

1Fe₂O₃(s)+2Al(s) => 2Fe(s)+1Al₂O₃(s)

a)  Calcule a entalpia dessa reação, sabendo que as entalpias de formação do Fe₂O₃(s) e do Al₂O₃(s) a 300° C são, respectivamente, 830 e 1500 kJ/mol.

b)  Calcule o número de mols de Fe(s) obtidos quando 8,0 g do óxido de ferro (III) reagem completamente com excesso de Al(s).

Resposta
a) O calor da reação será a diferença entre os calores de reação dos produtos e reagentes. Sabendo que os calores de formação do Al e Fe são iguais a zero temos que o calor da reação será 1500 - 830 = 670 kJ/mol

b) Um mol de Fe₂O₃(s) origina 2 mols de Fe(s), assim, 8,0 g, que correspondem a 0,05 mol do óxido originariam 0,1 mol de Fe.

Questões: 1 | 2 | 3

3 (valor: 3,0 pontos)

Um composto orgânico tem fórmula mínima (CH₂)_n. A massa de 7 g deste composto corresponde a 0,1 mol do mesmo. Pergunta-se:

a) A qual classe de compostos orgânicos pertence o composto acima?

b) Este composto é saturado ou insaturado?

c) Qual a fórmula molecular da substância?

Resposta
a) Resposta: O composto possui somente átomos de carbono e hidrogênio. É, portanto, um hidrocarboneto.
b) Resposta: Esta fórmula mínima corresponde à série dos alcenos (CnH2n) com uma dupla ligação por molécula. Logo, o composto é insaturado.
ou
a) Resposta: O composto é um ciclano.
b) Resposta: O composto é saturado.

c) Resposta: Se a massa de 7g corresponde a 0,1 mols do composto, 1 mol º 70 g.
Assim, o composto é: (CH2)n = 70 ou (12+2x1) x n
Logo, n = 70/14 = 5
A fórmula molecular do composto é C5H10

Questões: 1 | 2 | 3