CIÊNCIAS NATURAIS - BIOLOGIA - todos os cursos  
Prova objetiva realizada no dia 20/07/2003

Questão 01

A dengue é uma doença causada por um vírus, transmitido de uma pessoa para outra, através do mosquito Aedes aegypti. Há pouco tempo, os municípios do estado do Rio de Janeiro enfrentaram um surto de dengue. Uma das estratégias para o controle de uma possível epidemia de dengue é a erradicação de seu transmissor. Entretanto os inseticidas aplicados hoje em dia e eficientes há 10 anos ou mais, apresentam, cada vez mais, menor eficiência na eliminação de larvas e de mosquitos adultos. Identifique a opção que apresenta a explicação correta para esse fato.

(A) Algumas larvas resistentes aos inseticidas sobreviveram gerando descendência também resistente a esses mesmos inseticidas.
(B) As larvas e os mosquitos adultos se adaptaram, ao longo do tempo, para sobreviver à aplicação desses inseticidas.
(C) As larvas e os mosquitos adultos foram induzidos a criar resistência aos inseticidas ao longo de inúmeras gerações.
(D) Os inseticidas usados induziram resistência nos mosquitos à infecção pelos vírus da dengue.
(E) Com a utilização intensa de inseticidas, os vírus tornaram-se resistentes causando aumento na freqüência de casos de dengue hemorrágica.

Resposta (A) Algumas larvas resistentes aos inseticidas sobreviveram gerando descendência também resistente a esses mesmos inseticidas.
Os inseticidas eliminam grande parte da população de pragas, mas alguns poucos espécimes resistentes às doses usualmente empregadas geram descendentes também resistentes a essas mesmas doses.

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Questão 02
Quanto ao tipo de nutrição e de material de reserva dos vegetais e dos animais, temos respectivamente:

(A) heterotrófica e amido, autotrófica e lipídios.
(B) autotrófica e gordura, heterotrófica e amido.
(C) autotrófica e amido, heterotrófica e gordura.
(D) heterotrófica e lipídios, autotrófica e amido.
(E) autotrófica e amido; heterotrófica e proteínas.

Resposta (C) autotrófica e amido, heterotrófica e gordura.
A nutrição dos vegetais é autotrófica, e a sua reserva energética é feita sob a forma de amido. Já os animais são heterotróficos e têm sua reserva energética sob forma de gordura, o que permite sua maior compactação, já que a gordura não é missível na água.

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Questão 03
A refrigeração e a salga são procedimentos usados para a conservação de alimentos perecíveis porque provocam, respectivamente:

(A) aumento do metabolismo microbiano e do equilíbrio osmótico.
(B) diminuição do metabolismo microbiano e da pressão osmótica.
(C) diminuição do metabolismo microbiano e aumento da pressão osmótica.
(D) aumento do metabolismo microbiano e da pressão osmótica.
(E) aumento do metabolismo microbiano e diminuição da pressão osmótica.

Resposta (C) diminuição do metabolismo microbiano e aumento da pressão osmótica.
O processo que permite a conservação dos alimentos pela salga é a osmose. A aplicação de sal sobre os alimentos aumenta muito a pressão osmótica externa e, em conseqüência, provoca a perda de água desse alimento. O material desidratado não possibilita a sobrevivência de microrganismos, degradadores de matéria orgânica, já que a água participa das reações metabólicas, é solvente e imprescindível à vida.

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Questão 04
Em relação à fotossíntese, é correto afirmar que:

(A) somente os seres do reino Plantae a realizam.
(B) pode ser realizada por seres unicelulares e pluricelulares.
(C) todos os autotróficos são capazes de realizá-la.
(D) é realizada somente por seres autotróficos pluricelulares.
(E) é a respiração dos vegetais.

Resposta (B) pode ser realizada por seres unicelulares e pluricelulares.
A fotossíntese pode ser realizada por seres do reino Monera, Protista e Plantae. Alguns autotróficos realizam quimiossíntese e não fotossíntese. A respiração é um processo que permite transferência de energia entre moléculas através de sua oxidação, enquanto a fotossíntese é um processo em que ocorre síntese de matéria orgânica através da redução química de moléculas de CO2 em moléculas orgânicas.

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Questão 05
Durante o nascimento de uma criança, foi detectado que esta havia desenvolvido uma doença chamada eritroblastose fetal. Em relação ao tipo sanguíneo relativo ao sistema RH da família desta criança, podemos afirmar que:

(A) o pai e a mãe são Rh+, e o filho, Rh-.
(B) o pai e a mãe são Rh-, e o filho, Rh+.
(C) o pai é Rh+, a mãe Rh-, e o filho, Rh+.
(D) o pai é Rh+, a mãe Rh-, e o filho, Rh-.
(E) o pai, a mãe e o filho são Rh-.

Resposta (C) o pai é Rh+, a mãe Rh-, e o filho, Rh+.
A eritroblastose fetal é uma doença causada pela destruição de glóbulos vermelhos do feto da segunda gestação em diante, quando a primeira gestação é de filho Rh+, a mãe é do tipo sangüíneo Rh-, e o filho, com a doença, Rh+. Neste caso, esse filho terá recebido do pai o gen para a manifestação positiva de Rh, já que a mãe possui somente genes recessivos para essa característica. Então o pai será obrigatoriamente Rh+.

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CIÊNCIAS NATURAIS - FÍSICA - todos os cursos, exceto Informática  
Prova objetiva realizada no dia 20/07/2003

Questão 06
Você leva cerca de 1,5s para atingir a superfície da água de uma piscina, mergulhando de um trampolim que dista, aproximadamente, 11m da água. Desprezando a resistência do ar e tomando como aceleração da gravidade g=10m/s², a sua velocidade em m/s imediatamente antes de atingir a água vale:

(A) 15.
(B) 11.
(C) 7,5.
(D) 6,5.
(E) 5,5.

Resposta (A) 15.
A velocidade do mergulhador em queda livre é dada por v = gt =10x1,5= 15m/s.

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Questão 07
Considere as seguintes afirmações sobre uma massa de ar que é resfriada num quarto fechado por um aparelho de ar condicionado.

I. À medida que o ar resfria, ele fica menos denso ('mais leve') e sobe em direção ao teto.
II. Um aparelho de ar condicionado funciona de maneira mais eficiente se for colocado perto do chão.
III. O ar quente é menos denso ('mais leve') e desce em direção ao chão.
IV. Um aparelho de ar condicionado funciona de maneira mais eficiente se for colocado perto do teto.

Marque a opção que indica a(s) afirmativa(s) correta(s).

(A) Somente I.
(B) I e II.
(C) Somente III.
(D) III e IV.
(E) Somente IV.

Resposta (E) somente IV.
À medida que o ar resfria, ele fica mais denso e, portanto, desce; já o ar aquecido é menos denso e tende a subir. O ar condicionado funciona mais eficientemente se for colocado no alto onde está o ar quente que é o que deve ser resfriado. As afirmações I a III estão portanto incorretas e somente a IV é correta.

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Questão 08
O circuito abaixo consiste de três resistores de 1 cada e uma bateria de 2/3 V, cuja resistência interna é desprezível. A corrente, em Ampère, que passa por R₃ vale:

(A) 2/9.
(B) 1/3.
(C) 2/3.
(D) 1.
(E) 4/3.

Resposta (C) 2/3.
Nas extremidades de R₃, está aplicada uma tensão de 2/3 V, e pela lei de Ohm a corrente que atravessa este resistor vale 2/3 A, pois sua resistência é de 1 .

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Questão 09
Um forno de microondas usa radiação eletromagnética de aproximadamente 2,5 gigaHertz de freqüência (o prefixo giga denota um bilhão ou 10⁹). Se a velocidade da luz é de 300 000 km/s, o comprimento de onda da microondas, em cm, é de:

(A) 1.
(B) 12.
(C) 75.
(D) 83.
(E) 100.

Resposta (B) 12.
Como o comprimento de onda () , a freqüência () e a velocidade da luz (c) se relacionam por = c , segue que = c/ . Substituindo os valores numéricos , usando a freqüência em Hertz ( = 2,5 x 10⁹ Hz ) e a velocidade da luz em cm/s ( c = 3x10¹⁰ cm/s), se chega a = 12 cm.

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Questão 10
Uma partícula (partícula 1) tem massa m e se move com velocidade de módulo v. Uma segunda partícula (partícula 2) tem massa m/n, e o módulo de sua velocidade vale nv, sendo n uma constante. Então a relação entre a energia cinética da partícula 2 e da partícula 1 vale:

a) 1/n².
b) n².
c) 1/n.
d) n.
e) 1.

Resposta (D) n.
A energia cinética da partícula 2 vale E₂ = ½(m/n) (nv)² = (n/2) mv² = n E₁.

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CIÊNCIAS NATURAIS - MATEMÁTICA - todos os cursos, exceto Informática  
Prova objetiva realizada no dia 20/07/2003

Questão 11
Os números são dados por
O valor de é:

(A) 4.
(B) 15/4.
(C) 7/2.
(D) 1.
(E) 3.

Resposta (B) 15/4.
a₀ = 1, a₁ = 1 + 1/4, a₂ = 1 + 2/4 .... a₁₁ = 1 + 11/4 = 15/4

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Questão 12
0,0000048 é igual a:

(A) 48 × 10^-7.
(B) 48 × 10^-8.
(C) 84 × 10^-5.
(D) 48 × 10^-5.
(E) 480 × 10^-5.

Resposta (A) 48 × 10^-7.
0,0000048 × 10⁷. = 48, logo 0,0000048 = 48 × 10 ^-7.

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Questão 13
Para n = 2003, o valor de é:

(A) 2003.
(B) 2002.
(C) 2001.
(D) 2005.
(E) 2006.

Resposta (B) 2002.

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Questão 14
Num posto de gasolina, houve uma redução de 10% no preço do combustível, resultando num aumento de 20% no consumo diário. Então o faturamento diário aumentou em:

(A) 10%.
(B) 8%.
(C) 25%.
(D) 5%.
(E) 2%.

Resposta (B) 8%.
faturamento = preço x consumo
novo faturamento = 9/10 preço x 12/10 consumo
= 108/100 faturamento
logo o aumento foi de 8%

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Questão 15
O dono de um canil vacinou todos os seus cães, sendo que 80% contra parvovirose e 60% contra cinomose. A porcentagem de cães que foram vacinados contra as duas doenças é:

(A) 70%.
(B) 20%.
(C) 68%.
(D) 40%.
(E) 50%.

Resposta (D) 40%.
Seja C o número total de cães,o número vacinado contra as duas doenças é:
60/100 C + 80/100 C - C = 40/100 C
A porcentagem é, então, de 40%.

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CIÊNCIAS NATURAIS - QUÍMICA - todos os cursos, exceto Informática  
Prova objetiva realizada no dia 20/07/2003

Questão 16
Um parâmetro de controle importante em processos industriais que utilizam águas é a alcalinidade. Este controle consiste em determinar a concentração de NaOH nas águas com uma solução de HCl. Em um determinado processo, foram necessários 10 mL de uma solução de HCl 0,10 M, para neutralizar 25 mL de uma amostra de água. Pode-se afirmar que a alcalinidade da amostra expressa em termos de g de NaOH por litro de solução é:

(A) 0,04.
(B) 1,6.
(C) 3.2.
(D) 16,0.
(E) 25,0.

Resposta (B) 1,6.
O número de mols necessários para a neutralização é calculado pelo produto : 10 ml x 0,1 M = 1 mmol
Este é o numero de mol de base contido no volume de 25 ml da amostra, logo a concentração de NaOH é igual a 1mmol/25 ml = 0,04 M. Como a massa molar do NaOH é 40 g/mol, a resposta correta é 40 g/mol x 0,04 M = 1,6 g/L.

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Questão 17
O ácido fluoridrico pode ser obtido a partir do mineral fluorapatita, de acordo com a equação:

CaF_2(s) + H₂SO_4(aq) 2HF_(g) + CaSO_4(s)

Assinale a afirmativa correta.

(A) Esta equação representa uma reação de simples troca.
(B) Esta equação representa uma reação de oxiredução.
(C) Um dos reagentes é o ácido sulfuroso.
(D) O produto obtido corresponde a uma mistura heterogênea.
(E) Pela estequiometria da reação, cada mol de CaF2 produz um mol de HF.

Resposta (D) O produto obtido corresponde a uma mistura heterogênea.
Porque o HF é um gás, e o CaSO₄, um sólido formando, assim, uma mistura heterogênea. Esta equação representa uma reação de dupla troca, portanto, os itens a) e c) estão errados. Um dos reagentes é o ácido sulfúrico e não sulfuroso, como afirmado no item c). A estequiometria mostra que cada mol de CaF2 produz dois mols de HF e não um como afirmado no item e).

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Questão 18
O H₂ tem sido considerado o combustível do futuro. Um dos processos de produção deste gás é a eletrólise da água.

2H₂O(l) -> 2H₂ (g) + O₂ (g)

Assinale a afirmativa correta sobre este processo eletroquímico:

a) Os elétrons produzidos no anodo são transferidos para o catodo.
b) O hidrogênio é oxidado.
c) A água é um catalisador.
d) No catodo, ocorre a reação de oxidação.
e) O oxigênio é reduzido.

Resposta (A) Os elétrons produzidos no anodo são transferidos para o catodo.
Os elétrons produzidos no anodo fluem para o catodo. O hidrogênio é reduzido, e o oxigênio é oxidado neste processo, portanto as opções b) e e) estão erradas. No catodo, ocorre a reação de redução e não de oxidação como afirmado no item d). A opção c) não tem sentido.

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Questão 19
Para a reação redox abaixo,

a Fe³⁺ (aq) + b Cl^- (aq) -> c Fe (s) + d Cl₂ (g)

os coeficientes a, b, c e d são, respectivamente:

(A) 1, 3, 1, 3.
(B) 2, 3, 2, 3.
(C) 2, 6, 2, 3.
(D) 2, 6, 2, 6.
(E) 3, 1, 1, 3.

Resposta (C) 2, 6, 2, 3.
Fe³⁺ + 3 e^- -> Fe
2 Cl^- -> Cl₂ + 2 e^-
Igualando o número de elétrons:
2Fe³⁺ + 6 e^- -> 2Fe
6 Cl^- -> 3 Cl₂ + 6 e^-
A reação total é, portanto:
2 Fe³⁺ (aq) + 6 Cl^- (aq) -> 2 Fe (s) + 3 Cl₂ (g)

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Questão 20
O produto de solubilidade do CaCO₃ é K_PS = 5.10^-9. Portanto, a solubilidade do CaCO₃ em água em mol/L é, aproximadamente:

a) 1,2.10^-25.
b) 2,5.10^-19.
c) 10^-10.
d) 10^-8.
e) 7.10^-5.

Resposta (E) 7.10^-5.
CaCO₃ Ca²⁺ + CO₃^2-
[Ca²⁺] = [CO₃^2-] = S
K_PS = [Ca²⁺] [CO₃^2-] = S²

Portanto, a resposta correta é a e)

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