Química - Grupo 3
Prova objetiva realizada no dia 08/12/2001
Questões

21

Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica:
I - São chamados metais alcalinos.
II - Seus raios atômicos crescem com o número atômico.
III - Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico.
IV - Seu caráter metálico aumenta com o número atômico.
Dentre as afirmações, são verdadeiras:
(A) I e II.
(B) III e IV.
(C) I, II e IV.
(D) II, III e IV.
(E) I, II, III e IV

Resposta

C) I, II e IV. A afirmação III é falsa porque o potencial de ionização diminui com o número atômico.

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

22

Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 °C. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37 °C ?
(A) 21,1 atm
(B) 4,4 atm
(C) 0,9 atm
(D) 760 mmHg
(E) 2,2 atm

Resposta

B) 4,4 atm

Aplicando a equação dos gases às duas situações obtém-se

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

23

Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame, no suco preparado?
(A) 0,29 g/L
(B) 2,9 g/L
(C) 0,029 g/L
(D) 290 g/L
(E) 0,58 g/L

Resposta

A) 0,29 g/L

se temos 58 mg de aspartame em 200 mL de suco, então

devemos ter x mg de aspartame em 100 mL de suco.

Logo,

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

24

Uma das características das últimas décadas foram as crises energéticas. Neste contexto, tivemos várias notícias nos jornais relacionadas com diferentes formas de geração de energia. As afirmativas abaixo poderiam ter constado de algumas dessas matérias:
I - O reator nuclear Angra II, que entrou em operação este ano, gera energia através da fusão nuclear de átomos de urânio enriquecido.
II - A queima de combustível fóssil, por exemplo a gasolina, constitui-se, na realidade, numa reação de oxidação de matéria orgânica.
III - A queima de uma dada quantidade de carvão em uma termoelétrica produz a mesma quantidade de energia que a fissão de igual massa de urânio em uma usina nuclear.
IV - É possível aproveitar a energia solar utilizando-se a eletrólise da água durante o dia e queimando-se o hidrogênio produzido durante a noite.

Dentre as afirmações acima, apenas está(ão) correta(s):
(A) I.
(B) III.
(C) I e II.
(D) II e IV.
(E) III e IV.

Resposta

D) II e IV.

A afirmativa I está errada porque um reator utiliza a fissão e não a fusão nuclear.

A afirmativa III está errada porque a energia liberada numa fissão nuclear é milhões de vezes maior do que a energia liberada na queima (uma reação química) do carvão.

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

25
Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, o qual pode ser formado pela reação do ozônio com o etileno:

O_3(g)+ C₂H_4(g) --> 2 CH₂O_(g) + O_(g)

Num ambiente com excesso de O_3(g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10 mols de formaldeído?
(A) 10 mols
(B) 5 mols
(C) 3 mols
(D) 2 mols
(E) 1 mol

Resposta

B) 5 mols

Como se pode deduzir da equação mostrada, se 1 mol de etileno forma 2 mol de formaldeido; logo, então, x mol de etileno formam 10 mol de formaldeído.
Resolvendo a regra de três obtém-se:

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

26

A cloração é um dos processos de desinfecção de águas de abastecimento doméstico. Atualmente, este tipo de tratamento vem sendo questionado em função da possibilidade de formação de compostos organoclorados, que são substâncias tóxicas.
Para um despejo industrial que contém traços de benzeno, que composto pode ser formado a partir de uma reação de substituição com cloro, Cl₂

Resposta
(D)

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

27

Uma forma de verificar se um composto apresenta dupla ligação carbono-carbono (C=C) é reagi-lo com soluções diluídas de permanganato de potássio (uma solução violeta), pois essas causam o seu descoramento. Assim, das possibilidades abaixo, assinale aquela que contém APENAS compostos que vão descorar uma solução diluída de permanganato de potássio.
(A) CH₃CH₂CH₃ e CH₃CH₂CH₂OH
(B) CH₃CHCH₂ e CH₃CH₂CH₂OH
(C) CH₃CHCH₂ e CH₃COCH₃
(D) CH₃CH₂CH₃ e CH₃COCH₃
(E) CH₃CHCH₂ e CH₂CHCH₂OH

Resposta

E) CH₃CHCH₂ e CH₂CHCH₂OH
Somente esta alternativa apresenta compostos que têm uma ligação dupla entre átomos de carbono.

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

28

Observe a figura abaixo, que representa a solubilidade, em g por 100 g de H₂O, de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de temperatura:

Assinale a afirmativa correta:
(A) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura.
(B) O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li₂SO₄.
(C) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada.
(D) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura.
(E) A solubilidade de 2 sais diminui com a temperatura.

Resposta

C) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais, na faixa de temperatura representada.

Comparando cada alternativa com o gráfico, verifica-se que:
a) somente a solubilidade do KI aumenta com a temperatura;
b) o aumento da temperatura desfavorece a solubilização do Li₂SO₄;
c) esta afirmativa é verdadeira;
d) somente a solubilidade do Li₂SO₄ diminui com a temperatura.

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

29
É dada a seguinte célula galvânica:
Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) | |Cd²⁺_(aq) | Cd_(s)

Sabendo que os potenciais das semi-reações são:
Cd²⁺_(aq) + 2e^- --> Cd_(s) E° = - 0,40 V
Zn²⁺_(aq) + 2e^- --> Zn_(s) E° = - 0,76 V

Assinale a única afirmativa correta em relação à reação espontânea que ocorre na célula:
(A) O potencial da reação é -1,16 V.
(B) O potencial da reação é de - 0,36 V.
(C) O potencial da reação é de + 1,16 V.

(D) A reação é Cd²⁺_(aq) + Zn_(s) --> Zn²⁺_(aq) + Cd_(s).
(E) A reação é Zn²⁺_(aq) + Cd_(s) --> Cd²⁺_(aq) + Zn_(s).

Resposta

D) A reação é Cd²⁺_(aq) + Zn_(s) ® Zn²⁺_(aq) + Cd_(s) .

Examinando os potenciais de redução das duas semi-reações, verifica-se que, nas condições padrões, o cádmio tende a ser reduzir e o zinco a se oxidar. Logo a reação espontânea é Cd²⁺_(aq) + Zn_(s) ® Zn²⁺_(aq) + Cd_(s) , o que corresponde ao potencial de
0,76 – 0,40 = +0,36V

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30

30
Os compostos contidos em dois frascos sem rótulo, no laboratório, foram analisados e os resultados estão abaixo:

Considerando-se apenas as possibilidades apresentadas, pode-se afirmar que os compostos contidos nos frascos A e B são:

Resposta

A) 1-butanol e éter etílico

Os dois compostos com fórmula molecular C₄H₁₀O são butanol e éter etílico. Os pontos de ebulição e de fusão mais elevados do composto do frasco A indicam a ocorrência de ligações de hidrogênio. Portanto, este deve ser o 1-butanol. No frasco B deve estar o éter etílico que não tem possibilidade de ligações de hidrogênio.

Questões: 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30