Comentários da Prova de Química Objetiva

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A questão indica que há quantidades apreciáveis dos isótopos mais pesados de hidrogênio no sol, enquanto suas quantidades na terra são mínimas. Portanto a massa atômica do hidrogênio na terra só pode ser menor do que no sol.


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Como 1 kWh é produzido por cada ton de carvão, temos que 1 MWh será produzido por 1000 ton de carvão que contém 600 ton de carbono (60%). Da equação química:

12 ton C Þ 44 ton CO2

600 ton C Þ 2200 ton CO2


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Quando a água passa pela tela, retendo materiais como galhos e folhas, ela está sendo filtrada: quando, em seguida, ela é mantida em repouso, se torna mais clara pela decantação das partículas em suspensão no fundo do tanque. Logo, os processos de separação em seqüência são filtração e decantação.


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Se [OH-] = 1,0X106, o pOH é 6. Como pH + pOH = 14, temos pH = 14 – 6 = 8.


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Se no rejeito tem uma concentração de CdCl2 igual a 1 g/L, e foram lançados 20000 litros do rejeito, então foram lançados 20000 g de CdCl2. Metade disto (10000 g) alcançou o tanque, perfazendo o volume de 50x106 litros. Assim, a concentração de CdCl2 no tanque será de 10000/50x106 = 200x10-6 g/L. O mol do CdCl2 é 112 + (35,5x2) = 183. Então, sua concentração molar será 200x10-6/183 @ 1x10-6 M.


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O potencial de redução do NO3- a NO2- (+0,58) é maior do que o do SO4= a H2S (-0,20). Assim só a alternativa A está correta.


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Como a solubilização do oxigênio é um processo exotérmico, um aumento de temperatura vai dificultar o processo, ou seja, a solubilidade vai diminuir; já, à mesma temperatura, a solubilidade numa cidade mais alta (no caso, Teresópolis), a solubilidade será menor, uma vez que a pressão é menor, tendo lá a água menos oxigênio dissolvido.


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Como pKa= 6,4 Þ Ka= 1,0x10-6,4.

pH= 7,4 Þ [H+]= 1,0X10-7,4

Sabendo que Ka= [H+] [HCO3-]/[CO2]

logo [CO2]/[HCO3-]= [H+]/Ka = 1,0x10-7,4/1,0x10-6,4 = 1x10-1 = 0,1.


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Após o balanceamento a equação fica: 2Fe2O3(s) + 3C(s) ® 4Fe(s) + 3CO2(g)


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Para cada mol do nitrogênio (N2) são formados 2 mols de amônia (NH3), logo a velocidade de desaparecimento do N2 é metade da velocidade de formação de NH3. Assim a velocidade de consumo (desaparecimento) do nitrogênio é igual a 1,0x10-4 mol.L-1.s-1.


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Um mol de H2O2 Þ 34 g.

Em 34 g de H2O2 temos 2 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio

logo em 100 g temos 5,9% de hidrogênio e 94,1% de oxigênio.


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No mecanismo de desidratação (eliminação de uma molécula de água na presença de um ácido e calor), inicialmente o álcool combina-se com um próton e forma o álcool protonado que se dissocia em água e íon carbônio e finalmente este último perde um próton e forma o alceno. Como a desidratação é comandada pela formação do íon carbônio, assim os álcoois são mais fáceis de desidratar quanto mais facilmente originarem íons carbônio. Os íons carbônio terciários tem mais facilidade de se formarem seguidos dos secundários e dos primários, nesta ordem por serem mais estáveis.


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Para a obtenção do ciclohexano a partir do benzeno é necessário adicionar 3 moléculas de hidrogênio, na presença de um catalisador, para saturar as suas duplas ligações ( reação de hidrogenação).


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A 3-metil-2 butanona é isômera de cadeia da 2-pentanona pois possuem a mesma fórmula molecular C5H10O e diferentes fórmulas estruturais planas.


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O CO2 (O=C=O) é uma molécula linear, onde o carbono ( que, de acordo com a teoria da valência, está hibridizado sp) forma ligações duplas com os oxigênios adjacentes tendo, portanto, ligações p . Já no CH4, o carbono está na forma hibridizada sp3, e seus orbitais híbridos sp3 formam ligações s com os orbitais s do hidrogênio, logo ligações s s-sp3.