Química
Prova objetiva realizada no dia 14/12/98
Questões

Tabela Periódica


1

A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml:

AgNO3 (nitrato de prata): 260
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160
NaCl (cloreto de sódio): 36
KNO3 (nitrato de potássio): 52
KBr (brometo de potássio): 64

Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13g, o sal é:

(A) AgNO3

(B) Al2(SO4)3

(C) NaCl

(D) KNO3

(E) KBr


2

Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal de cozinha, todos finamente divididos. Baseado nas operações de

I - Filtração,

II  - Centrifugação,

III - Solubilização em água,

IV - Separação magnética,

V  - Decantação,

indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes desta mistura:

(A) I, II, III.

(B) I, III, II.

(C) IV, III, I.

(D) IV, III,II.

(E) III, I, V.


3

Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:

BH3 CH 4  H2 O HCl  XeF 6
I II III  IV V

(A) I, II e III.

(B) II, III e IV.

(C) IV e V.

(D) I e IV.

(E) I e V.


4

O produto de solubilidade do AgCl é 1,8 x 10-10 a 298K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCl em uma solução 0,1M de NaCl.

(A) 3,6 x 10-10 M.

(B) 1,8 x 10-9 M.

(C) 1,8 x 10-5 M.

(D) 10-5 M.

(E) 10-1 M.


5

O gráfico abaixo mostra a variação do potencial de ionização (eixo das ordenadas) em função do número atômico (eixo das abscissas). Considerando que a escala no eixo das abscissas não começa necessariamente de zero, os números atômicos dos elementos A, B e C só podem ser, respectivamente:

(A) A = 1; B = 9; C = 10.

(B) A = 11; B = 18; C = 19.

(C) A = 10; B = 19; C = 20.

(D) A = 12; B = 17; C = 18.

(E) A = 2; B = 10; C = 11.


6

Dois frascos (X e Y) contêm, respectivamente, 50ml de HCl 0,1M (ácido clorídrico, um ácido forte) e 50ml de HC2H3O2 0,1M (ácido acético, um ácido fraco); VX e VY são os volumes de uma mesma base, necessários para consumir todo o ácido contido nos frascos X e Y, respectivamente. Assim, podemos afirmar, sem erro, que:

(A) pHX = pHY e VX = VY .

(B) pHX > pHY e VX > VY .

(C) pHX < pHY e VX < VY .

(D) pHX > pHY e VX = VY .

(E) pHX < pHY e VX = VY .


7

Assinale a alternativa que indica a quantidade de N2(g) produzida quando dois moles de N2H4 (l) são consumidos segundo a reação abaixo:

2N2H4 (l) + N2O4 (l) ® 3 N2 (g) + 4 H2O (l)

(A) 84g.

(B) 56g.

(C) 42g.

(D) 28g.

(E) 3g.


8

Assinale, entre as alternativas abaixo, a única reação de oxirredução.

(A) Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2

(B) NH3 + H2O ® NH4OH

(C) BaCO3 + 2HCl ® BaCl2 + H2CO3

(D) 2Fe(OH)3 ® Fe2O3 + 3H2O

(E) HCl + H2O ® H3O+ + Cl-


9

Para a reação nuclear abaixo

147N + X ® 146C + 11H

assinale a alternativa que representa X.

(A) Partícula .

(B) Partícula .

(C) Pósitron.

(D) Nêutron.

(E) Átomo de He.


10

As velocidades iniciais da decomposição do aldeído acético (CH3CHO) foram medidas para as concentrações iniciais de 0,10 mol/l e 0,20 mol/l e apresentaram os valores de 0,02 mol/l.s e 0,08 mol/l.s, respectivamente. A ordem da reação em relação ao aldeído acético é:

(A) ½.

(B) 1.

(C) 2.

(D) 3/2.

(E) 3.


11

A fórmula molecular de um hidrocarboneto com cadeia carbônica

é:

(A) C9H8

(B) C9H7

(C) C9H10

(D) C9H12

(E) C9H11


12

Qual das seqüências dos compostos abaixo constituem uma série isóloga

(A) C6H6; C7H8; C8H10; C9H12

(B) C3H5OH; C4H7OH; C5H9OH; C6H11OH

(C) C6H14; C6H12; C5H10; C5H8

(D) C6H12; C5H10; C4H8; C3H6

(E) C4H10; C4H8; C4H6; C4H4


13

O brometo de ciclopentila pode ser obtido pela reação de:

(A) pentano + HBr

(B) ciclopentano + Br2

(C) ciclopentano + HBr

(D) brometo de ciclopropila + CH3 CH2Br

(E) brometo de ciclobutila + CH3Br


14

A reação de oxidação exaustiva ou oxidação enérgica dos alcenos, com quebra da ligação dupla, ocorre na presença dos oxidantes:

(A) MnO4-/ solução básica.

(B) O2 (g)

(C) O3/ H2O/ Zn

(D) K2Cr2O7/ H2SO4

(E) O3/ H2O


15

A estrutura primária de uma proteína é determinada:

(A) por sua forma tridimensional que dá origem às estruturas secundárias.

(B) pela sua disposição espacial originada pela interação da cadeia peptídica.

(C) pela seqüência dos aminoácidos na cadeia peptídica.

(D) pela divisão das estruturas secundárias.

(E) pela quantidade de colágeno presente.