Comentários da Prova de Química Objetiva

1.

(D)

13g ® 25 mL

x g ® 100 mL ; x = 52

Logo, é um composto de solubilidade igual a 52g/100 mL que , da tabela da questão é o KNO3,

 

2.

(C)

A separação magnética separa o pó de ferro ; a solubilização em água solubiliza o NaCl, mas não a areia; a filtração separa ao sal solubilizado da areia insolúvel.

 

3.

(E)

BH3 : este composto tem o B com apenas 6 elétrons externos; XeF6 : o Xe não ligado já tem os 8 elétrons na última camada. Assim, na formação dos compostos em questão, há evidente desobediência à regra do octeto.

 

4.

(B)

KPS = [Ag+] [Cl-]

1,8.10-10 = [Ag+] 0,1

Logo,

[Ag+] = 1.8.10-9M

 

5.

(B)

A=11 ® último nível, 3s1 (ou, olhando na tabela, A é o sódio): é um elemento de baixo potencial de ionização; B = 18 ® último nível, 3s2 3p6 (ou, olhando a tabela periódica, B = argônio): é um elelmento de alto potencial de ionização; C = 19 ® último nível, 4s1 (ou, olhando na tabela, C = potássio): é um elemento de baixo potencial de ionização. A opção deve obedecer à esta sequencia relativa dos valores de potencial.

 

6.

(E)

Ambos os ácidos tem a mesma concentração. Logo, o pH do ácido mais forte será menor do que o do ácido mais fraco; Além de terem a mesma concentração e serem ambos monoácidos, titulam-se volumes iguais com a mesma base. Como, portanto, o número de hidrogênios neutralizáveis é o mesmo, o volume de base gasto será o mesmo.

 

7.

(A)

2 mols N2H4 ® 3 mols de N2

1 mol de N2 = 28 g

3 mols = 3x28 = 84 g

 

8.

(A)

a) Zn0 + 2 H+Cl- ® Zn+2Cl-12 + H2

 

b) N-3H+13 + H+12O-2 ® N-3H+14O-2H+1

 

c) Ba+2C+4O-23 + 2 H+1Cl-1 ® Ba+2Cl-12 + H+12 C+4O-23

 

d) 2 Fe+3(O-2H+1) 3 ® Fe+32O-23 + 3 H+12O-2

 

e) H+1Cl -1 + H+12O-2 ® (H+13O-2)+ + Cl-

Logo, somente na equação a) há variação no número de oxidação.

 

9.

D)

Reagentes: número atômico 7 + x

número de massa: 14 + y

Produtos: número atômico: 6 + 1= 7

número de massa: 14 + 1 = 15

 

Logo, x = 0

y = 1

Portanto, a partícula é o neutron.

 

10.

C)

v1 = 0,02 = k (0,10)n

v2 = 0,08 = k (0,20)n

 

v2/v1 = 0,08/0,02 = (0,20) n /(0,10) n

 

4 = 2n \ n = 2

 

11.

A)

A cadeia carbônica insaturada tem nove átomos de carbono e para completar a tetravalência desses átomos de carbono são necessários oito atomos de hidrogênio.

 

12.

E)

Os compostos assinalados são da mesma função química (hidrocarbonetos) com o mesmo nº de átomos de carbono, e diferem entre si em grupos de H2 caracterizando uma série homóloga.

 

13.

B)

O brometo de ciclopentila pode ser obtida pela reação de substituição do ciclopentano (hidrocarboneto cíclico) pelo Br2 .

 

14.

D)

A reação de oxidação exaustiva ocorre na presença de oxidantes enérgicos com ruptura da ligação dupla dos alcenos. A mistura de K2Cr2O7 e H2SO4 (sulfocrômica) é oxidante enérgico.

 

15.

C)

Por definição a estrutura primária de uma proteína é determinada pela sequência dos aminoácidos na cadeia peptídica.