Sobre a Prova

Informações para os inscritos:

SÁBADO, 30/09/17 - das 9h às 12h
no Campus Gávea da PUC-Rio


MUITO IMPORTANTE:

Você deve trazer e apresentar

  • Documento de identificação oficial original, com foto e assinatura
  • SEM DOCUMENTO ORIGINAL DE IDENTIDADE você não poderá realizar a prova.
  • Número de inscrição no vestibular da PUC-Rio
  • Caneta, lápis, borracha e calculadora!!!


Leia atentamente:

  • Sugerimos que você se programe para chegar ao Campus Gávea da PUC-Rio por volta das 8:30 horas, para evitar contratempos eventuais.
  • As provas serão realizadas nas salas L206, L218, L222, L224, L234, L238 e L242 (dependendo do número de candidatos), que ficam no segundo andar do Prédio Cardeal Leme.
  • A prova terá duração máxima de 3hs, e começará às 19 horas em ponto.
  • Haverá uma tolerância de 20 min para entrada na sala da prova (até as 9:20).
  • Requer-se uma permanência mínima de 30 minutos para saída da sala.
  • Este Desafio foi criado para você que ama a Química e que, por isto, vem pensando em seguir esta carreira, sabendo que a PUC-Rio lhe trará uma excelente formação. Caso ainda não tenha feito, sugerimos que você leia com atenção o Edital para o Desafio em Física, onde constam as informações sobre a implementação e manutenção da bolsa para o curso em Bacharelado em Química.


PROGRAMA DA PROVA

  • Matéria: elemento, substância, mistura. Processos de separação de misturas. Alotropia. Propriedades físicas: ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade. Critérios de pureza. Fenômenos físicos e químicos.
  • Átomo: prótons, nêutrons, elétrons. Isótopos. Isóbaros. Isótonos.
  • Modelos atômicos: modelo mecânico-clássico e mecânico-ondulatório. Números quânticos, orbitais atômicos puros e híbridos. Configurações eletrônicas.
  • Tabela periódica: nomes e símbolos dos elementos; Grupos e períodos. Propriedades periódicas. Classificação dos elementos em metais, não-metais, semi-metais, gases nobres, elementos de transição.
  • Ligações químicas: regra do octeto-dueto, ligações iônicas, covalentes, metálicas - forças intermoleculares. Polaridade de moléculas e de ligações. Fórmulas eletrônicas (Lewis) e estrutural. Geometria molecular.
  • Reações químicas: leis ponderais. Estequiometria. Cálculos com porcentagem de pureza e rendimento.
  • Funções inorgânicas: classificação das reações: síntese, análise, deslocamento, dupla troca, óxido-redução. Nomenclatura de ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. Propriedades químicas das principais funções inorgânicas.
  • Soluções: soluções verdadeiras e soluções coloidais. Solubilidade em função da temperatura. Lei de Raoult e Lei de Henry. Unidades de concentração. Cálculos de diluição. Titulometria.
  • Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria, osmometria Soluções iônicas e moleculares.
  • Termoquímica: reações endotérmicas e exotérmicas. Entalpia: lei de entalpia de reação (formação, combustão, neutralização). Entropia. Energia livre.
  • Gases: Lei de Boyle, Charles, Gay-Lussac. Equação de gases ideais. Transformações: isotérmicas, isobáricas. Misturas gasosas: pressão parcial, lei de Dalton. Volume molar. Lei de Graham.
  • Cinética Química. Velocidade de reação: fatores que influem na velocidade das reações. Lei da ação das massas. Ordem de reação e molecularidade. Lei de velocidade. Energia de ativação. Catálise.
  • Equilíbrio químico homogêneo. Constante de equilíbrio. Deslocamento de equilíbrio: princípio de Le Chatelier. Equilíbrio iônico: produto de solubilidade, hidrólise, pH e pOH.
  • Eletroquímica. Pilhas. Potenciais de óxido-redução. Equação de Nernst. Eletrólise: sais fundidos e soluções aquosas. Cálculos.
  • Radioatividade: características das radiações alfa, beta, gama, raios-X. Séries radioativas, meia-vida. Efeitos biológicos das radiações.
  • Átomo de carbono. Cadeias carbônicas. Isomeria: plana, geométrica e óptica.
  • Funções orgânicas: nomenclaturas (oficial e usual). Reações de hidrocarbonetos. Compostos aromáticos, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas, haletos.
  • Reações orgânicas: adição, eliminação, substituição, oxidação.
  • Química ambiental: chuva ácida, camada de ozônio, poluição do ar, poluição da água.
  • Laboratório: noções de segurança. Vidraria e seu emprego. Técnicas básicas de separação de substâncias. Titulação. Eletrólise.


BOA PROVA!!

Prof. André Silva Pimentel
Coordenador da Graduação em Química

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